3-2分子晶体和共价晶体(1)-【名校同步】2021-2022学年高二化学实用课件（人教版2019选择性必修2）.pptVIP

第三章晶体结构与性质第二节分子晶体和共价晶体第1课时

（1）组成微粒：分子（2）粒子间作用力：分子内原子间以共价键结合相邻分子间靠分子间作用力(范德华力、氢键)相互吸引1、定义:分子间通过分子间作用力结合而成晶体。一、分子晶体

2、常见的典型分子晶体(1)所有：如H2O、H2S、NH3、CH4、HX(卤化氢)等。(2)部分：如X2(卤素单质)、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等。(3)部分：如CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等。(4)几乎所有的：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。(5)绝大多数有机物：如苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等。非金属氢化物非金属单质非金属氧化物酸

3、物理性质（1）共性：熔、沸点较低；硬度很小;易升华；固态和熔融状态时都不导电，只有酸的水溶液能导电（2）异性：a、分子间作用力越大，熔沸点越高b、相似相溶原理

(1)组成分子晶体的微粒是分子，在分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力()(2)分子晶体熔化时一定破坏范德华力，有些分子晶体还会破坏氢键()(3)分子晶体熔化或溶于水均不导电()(4)分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大()(5)水分子间存在着氢键，故水分子较稳定()(6)NH3极易溶于水的原因一是NH3、H2O均为极性分子，二是NH3和H2O之间形成分子间氢键()例1、判断正误×√×××√

2、下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()A.NH3、HD、C10H18 B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、C60、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2B3、医院在进行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2熔融状态下不导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述中正确的是()A.HgCl2晶体属于分子晶体B.HgCl2属于离子化合物C.HgCl2属于电解质，且属于强电解质D.HgCl2属于非电解质A

归纳总结1、分子晶体的判断方法(1)依据物质的类别判断部分非金属单质、部分非金属氧化物、所有非金属氢化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物都是分子晶体。(2)依据组成晶体的粒子及粒子间作用判断组成分子晶体的微粒是分子，粒子间的作用力是分子间作用力。(3)依据物质的性质判断分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固体时均不导电。

4、下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是()①HCl②HBr③HF④CO⑤N2⑥H2A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②①C

2.分子晶体熔、沸点高低的判断(1)组成和结构相似，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2，HI＞HBr＞HCl。(2)组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，熔、沸点越高，如CH3OH＞CH3CH3。(3)含有分子间氢键的分子晶体的熔、沸点反常升高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。归纳总结

(4)对于有机物中的同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如CH3CH2CH2CH2CH3＞＞