新高考化学一轮复习讲义第6章 第32讲　化学键（含解析）.doc

第32讲化学键

[复习目标]1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。2.了解共价键的类型及键参数。

考点一化学键与化合物类型电子式

1．化学键

(1)化学键的定义及分类

(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。

2．离子键和共价键的比较

离子键

共价键

非极性键

极性键

概念

带相反电荷离子之间的相互作用

原子间通过共用电子对所形成的相互作用

成键粒子

阴、阳离子

原子

成键实质

阴、阳离子的静电作用

共用电子对与成键原子间的静电作用

形成条件

活泼金属与活泼非金属经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键

同种元素原子之间成键

不同种元素原子之间成键

3.离子化合物和共价化合物

项目

离子化合物

共价化合物

定义

含有离子键的化合物

只含有共价键的化合物

构成微粒

阴、阳离子

原子

化学键类型

一定含有离子键，可能含有共价键

只含有共价键

4.化学键的表示方法——电子式

(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

(2)常见物质电子式的书写

①原子：NaNa·，。

②简单离子：Na＋Na＋，。

③复杂离子：NHeq\o\al(＋,4)，OH－。

④离子化合物：MgCl2，

Na2O，

Na2O2。

⑤非金属单质及共价化合物：N2，

H2O，H2O2。

(3)用电子式表示化合物的形成过程

①离子化合物

如NaCl：。

②共价化合物

如HCl：。

一、化学键与离子化合物、共价化合物的判断

1．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是()

A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物

B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构

C．NF3中只含极性共价键

D．NH4F中既含有离子键又含有共价键

答案A

解析NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。

2．有以下8种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl

请用上述物质的序号填空：

(1)不存在化学键的是________。

(2)只存在极性共价键的是________。

(3)只存在非极性共价键的是________。

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是________。

(5)只存在离子键的是________。

(6)既存在离子键又存在共价键的是________。

(7)属于离子化合物的是__________。

答案(1)①(2)②(3)③(4)④(5)⑤

(6)⑥⑦⑧(7)⑤⑥⑦⑧

化学键与物质类别之间的关系

二、电子式的规范书写

3．判断下列电子式书写是否正确

(1)氮气，N??N()；氨气，()

(2)氯化钠，()；

HF，()

(3)过氧化氢，()；

次氯酸，()

(4)CaBr2，()；

CaC2，()

答案(1)××(2)××(3)√×(4)√×

4．写出下列微粒的电子式。

(1)—OH_____________________________________________________________________，

H3O＋________________________________________________________________________。

(2)H2S________________________________________________________________________，

N2H4________________________________________________________________________。

(3)NaH________________________________________________________________________，

NaBH4________________________________________________________________________。

答案(1)

(2)

(3)

考点二共价键及其参数

1．共价键的本质及特征

共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，其特征是具有方向性和饱和性。

2．分类

分类依据

类型

形成共价键的原子轨道重叠方式

σ键

轨道“头碰头”重叠

π键

轨道“肩并肩”重叠

形成共价键的电子对是否偏移

极性键

共用电子对发生偏移

非极性键

共用电子对不发生偏移

原子间共用电子对的数目

单键

原子间有一对共用电子对

双键

原子间有两对共用电子对

三键

原