原子的构成(第2课时-相对原子量).ppt

课题2原子的构成第三单元物质构成的奥秘复习练习：1、水由组成，1个水分子由构成。2、在电解水的实验中，水的破裂为氢和氧，该反应的文字表达为：，可见，分子很小，但在化学反应中可以，而在化学变化中不可再分，所以说是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）氢元素和氧元素两个氢原子和一个氧原子分子原子原子水通电氢气+氧气再分原子原子一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）（带负电）（带正电）（不带电）核电荷数＝质子数＝核外电子数粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，

因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格（表4-2），思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电练习1

1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。

2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是__________；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。

3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子电子原子核11100000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个碳原子的质量是：00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个氧原子的质量是：00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？一个铁原子的质量是：原子的质量测定值二、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。碳原子质量的1/12Ar＝一种原子（A）的质量相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656找规律:阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数=核内质子数=核外电子跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1相对原子质量≈质子数+中子数