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湖南省长沙市谷山中学2022年高三化学联考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三

种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）0.1mol/L；③向

丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

???A.甲溶液含有Ba2＋???????B.乙溶液含有SO42－??????

C．丙溶液含有Cl－???????D.丁溶液含有Mg2＋

参考答案：

D

略

2.有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(???)?

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mole-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e–=Fe3+

参考答案：

C

试题分析：Fe2+具有还原性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3-+10H+＝8Fe3++NH4++H2O，A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；B、在酸性条件下硝酸根能氧化亚铁离子，所以该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正确；C、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，所以有lmolNO3-发生还原反应，转移电子数为1mol×[5-（-3）]＝8mol，故C不正确；D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+-e-＝Fe3+，故D错误，故选：D。

3.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是（???）?

??A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

??B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒

??C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

??D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

参考答案：

C

略

4.常温时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图K3－19－1。有关粒子浓度大小关系的比较正确的是()。

图K3－19－1

A．在A、B间任一点(不包含A、B两点)，溶液中一定有：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．在B点，a＞12.5，且有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

参考答案：

CD

略

5.镁铁混合物13．8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0．3mo1），则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为

A．26g B．28g??? C．29．5g??D．29．1g

参考答案：

D

试题分析：分别设铁和镁的物质的量，结合电子守恒计算，注意铁被氧化为三价铁。

6.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（?）

??????A．5.6g?????B．11.2g??????C．22.4g???????D．33.6g

参考答案：

C

略

7.下列物质不能通过置换反应得到的是

????A．CO????????????????????B．Fe3O4????????????????C．Al2O3????????????????D．F2

参考答案：

D

略

8.下列离子方程式书写正确的是

A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2O

B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑

C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O

D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O

参考答案：

C

略

9.T℃时在2L密闭容