2024年苏教新版选修4化学上册阶段测试试卷含答案 .docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2024年苏教新版选修4化学上册阶段测试试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共8题，共16分)

1、CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH＝+247kJ·mol?1，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g)?C(s)+2H2(g)ΔH＝+75kJ·mol?1，消碳反应：CO2(g)+C(s)?2CO(g)ΔH＝+172kJ·mol?1；积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是。?

?

A.高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳

B.增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳

C.升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大

D.温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少

2、高氯酸；硫酸、硝酸和盐酸都是强酸；其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：?

?。

酸。?

?

HClO4?

?

H2SO4?

?

HCl?

?

HNO3?

?

Ka?

?

1.6×10－5?

?

6.3×10－9?

?

1.6×10－9?

?

4.2×10－10?

?

?

?下列说法不正确的是（）

A.在冰醋酸中这四种酸都是弱酸

B.在冰醋酸中可能发生：HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋+SO42-

D.酸性：HClHNO3

3、已知室温时，某一元酸HA在水中有发生电离，下列叙述不正确的是?

?①该溶液的?

?②升高温度；溶液的pH增大；?

?③此酸的电离平衡常数约为?

?④加水稀释后；各离子的浓度均减小；?

?⑤由HA电离出的约为水电离出的的倍；?

?⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大。

A.②④⑥

B.①④⑤

C.②⑤⑥

D.②④⑤

4、下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO3-)

D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

5、将0.2mol·L－1的KOH溶液与0.1mol·L－1的H2SO3溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度大小关系正确的是()

A.c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋c()

B.2c(K＋)＝c()＋c()＋c(H2SO3)

C.c(K＋)＞c()c()＞c(H2SO3)

D.c()＋c()＋c(H2SO3)＝0.1mol·L－1

6、室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中；可能存在的所有含A粒子的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是。?

?

A.H2A的电离方程式：H2A=H++HA－

B.NaHA溶液显酸性

C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（A2－）＞c（HA－）

D.pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA－）:c（A2－）=100:1

7、向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是。?

?

A.X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH，可计Ka1(H2S)

B.Y点对应溶液中c(Na＋)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(H