酸碱盐计算题、氢氧化钠变质题训练.docVIP

酸碱盐计算题、探究题训练

可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14S32Mg24Ca40Fe56Zn65Cu64

右面是某校化学研究性学习小组进行课题研究的记录

[课题]探究实验室中久置的NaOH的变质程度。

[研究方案]先称取13.3g的NaOH样品〔杂质为Na2CO3〕，配成溶液，然后向溶液中逐滴参加质量分数为14.6%的

稀盐酸，根据生成的CO2质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。

[解决问题]实验测得参加稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如以下图所示。填下表：〔保存小数点后面一位〕

Na2CO3的质量/g

变质NaOH的质量/g

NaOH的变质的质量分数

[继续探究]

2.某实验小组的同学在完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液〔不含其他的杂质〕进行如下实验：

取100g该混合溶液放入烧杯中，再滴入20g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液．滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如下图：

求：〔1〕所取混合液中HCl的质量

〔2〕所取混合液中CaCl2的质量分数．

3．我国北方某盐湖生产的碳酸钠产品中常含有少量的氯化钠〔其它杂质忽略不计〕．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，〔假设产生的气体全部逸出〕，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图．试计算：

〔1〕碳酸钠由种元素组成，俗称．

〔2〕A点产生气体的质量m=．

〔3〕B点时，烧杯内溶液中的溶质是〔写出化学式〕．

〔4〕试样中碳酸钠的质量分数〔要求写出计算过程，结果精确至0.1%〕．

4．家庭食用面碱〔主要成分为Na2CO3〕中往往混有少量NaCl．李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：

①称取面碱样品3.4g于烧杯中，参加20mL水，搅拌至样品全部溶解；

②向其中参加足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；

③过滤并将所得沉淀枯燥后，称得质量为3.0g〔不考虑操作中的质量损失〕．

请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少？〔精确到0.1%〕

5．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中参加80g某浓度的稀盐酸，使之充分反响〔鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反响〕，测得烧杯中的反响剩余物的质量〔m〕与反响时间〔t〕的关系如下图〔忽略水蒸气的挥发〕，其中当反响进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了参加量的一半．试计算：

〔1〕生成二氧化碳的质量，

〔2〕该鸡蛋壳中碳酸钙质量，

〔3〕所用稀盐酸中溶质的质量分数．

6．在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰枯燥剂”的小纸袋带到学校进行实验．枯燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告．

〔1〕

实验步骤

实验现象

结论

①

枯燥剂含有CaO

②少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液

枯燥剂中含有Ca〔OH〕2，

枯燥剂局部变质

〔2〕既然枯燥剂中已有CaO和Ca〔OH〕2，小山又猜测还可能有另一种物质生成，原因是〔用化学方程式表示〕．请你设计实验证明小山的猜测〔简要写出实验步骤、现象及结论〕其化学方程式为．

〔3〕小西认为步骤②不严密，理由是．

7．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了参加指示剂，导致无法判断该中和反响进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．

探究目的：探究所得溶液的酸碱性

提出猜测：所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性．

实验验证：

实验操作

实验现象

结论

用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡

无色酚酞试液变

溶液呈碱性

无色酚酞试液不变色

溶液呈

分析与思考：

〔1〕假设溶液呈碱性，那么溶液中使其呈碱性的离子是〔填写微粒符号〕，为防止碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴参加溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为．

〔2〕假设无色酚