湖南省湘西市民族实验中学高三化学上学期期末试题含解析.docx

湖南省湘西市民族实验中学高三化学上学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是??????????????????????????????????????????????????????

A．烧杯中有铜无铁?????????B．烧杯中有铁无铜?

C．烧杯中铁、铜都有???????D．烧杯中铁、铜都无

参考答案：

D

略

2.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3﹣反应后变为无色的Bi3+．下列说法正确的是（）

A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物

B．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2

C．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

D．若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8mol

参考答案：

B

考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．

分析：发生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O、2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4﹣+5Na++5Bi3++7H2O，结合反应中元素的化合价变化及氧化性比较规律来解答．

解答：解：A．滴加盐酸时，生成氯气，Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，故A错误；

B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4﹣+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，所以氧化性强弱顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，故B正确；

C．上述反应中Bi得到电子，+3价较稳定，不能说明Bi单质的氧化性，则不能说明Bi具有较强的非金属性，故C错误；

D．若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.1mol×（5﹣3）+0.1mol××（7﹣2）=0.4mol，故D错误；

故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重规律性知识及转移电子的考查，题目难度不大．

3.已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是

?A．亚磷酸中磷呈+3价????????B．亚磷酸有氧化性和还原性

?C．亚磷酸是三元酸?????????D．亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐

参考答案：

CD

4.下列有关说法正确的是

?A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤

?B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

?C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

?D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源

参考答案：

D

5.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ；1molO=O键完全断裂吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂吸收热量(??)

A．920kJ?B．557kJ?C．436kJ?D．188kJ

参考答案：

C

6.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A．图中A点对应溶液的pH：a＝1

B．生成沉淀的最大质量m＝2.33g

C．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol·L－1

D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42－BaSO4↓

参考答案：

A

试题分析：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，则：

??H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O

??1??????????1?????????1

0.001mol0.001mol?0.001mol

由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0