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湖北省黄冈市刘河镇中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列物质属于同分异构体的一组是

A.?CH4与C3H8????????????????????B.?O2与O3

C.CH3-CH2-CH2-CH3与??D.与

参考答案：

C

2.分别向盛有NaBr、KI溶液的试管中，滴加适量氯水，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，有关现象描述不正确的是

A．原NaBr溶液分层，上层液体呈现橙色?B．原NaBr溶液分层，下层液体呈现橙色

C．原KI溶液分层，上层几乎无色???????D．原KI溶液分层，下层呈现紫红色

参考答案：

A

3.下列有机物的命名正确的是（???）

A．2—甲基—3—丁烯??????B．乙基苯

C．2—乙基丙烷???????????????D．1—甲基乙醇??

参考答案：

B

4.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物.关于化学键的下列叙述中，正确的是：??

A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的粒子一定含有共价键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

参考答案：

D

略

5.将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是

A.32.8g???B.46.8g???C.53.6g???D.63.8g

参考答案：

B

试题分析：在金属与酸发生反应时金属失去电子，硝酸得到电子变为NO，电子转移的物质的量相等；金属的硝酸盐与碱发生反应产生金属氢氧化物沉淀，增加的质量就是氢氧根离子的物质的量，也就等于金属失去电子的物质的量。n(e-)=(8.96L÷22.4L/mol)×3=1.2mol,所以n(OH-)=1.2mol,故金属阳离子形成沉淀增加的质量就是1.2mol×17g/mol=20.4g，所以形成的沉淀的质量就是：20.4g＋26.4g=46.8g，选项是B。

6.下列各组微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O2-、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是(????)

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④

参考答案：

B

【详解】①H3O＋、NH、Na＋，这三种微粒的质子数都是11，电子数也都是10；

②OH－、NH、F－，这三种微粒的质子数都是9，电子数也都是10；

③O2－、Na＋、Mg2＋，这三种微粒的质子数分别为：8、11、12，电子数都是10；

④CH4、NH3、H2O，这三种微粒的质子数都是10,电子数都是10；

结合以上分析可知，符合题意的有①②④。

综上所述，本题选B。

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(????)

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

参考答案：

C

考点：阿伏加德罗常数．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：A、依据n==计算；

B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；

C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；

D、标准状况水不是气体．

解答：解：A、依据n==计算，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，氦气是单原子分子，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；

B、在常温常压下，11.2LCl2物质的量不是0.5mol，故B错误；

C、由n=可知，物质的量==1mol，则原子数3NA，故C正确；

D、标准状况水不是气体，11.2LH2O物质的量不是0.5mol，故D错误；

故选C．

点评：本题考查了气体摩尔体积的分析判断，掌握基础是关键，注意氦气是单原子分子，题目较简单

8.．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)?????△H=—393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)???△H=—483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热

量，则炭粉与H2的物质的量之比是

A．1：1??????B.1：2??????C.2：3