《氧化还原滴定法工》课件.pptVIP

**********************氧化还原滴定法氧化还原滴定法是一种重要的化学分析方法，利用氧化剂和还原剂之间发生的电子转移反应进行定量分析。该方法在化学、环境、医药等领域应用广泛。课程大纲绪论氧化还原反应概述滴定法的基本原理氧化还原滴定的种类酸碱滴定、沉淀滴定、配位滴定、氧化还原滴定氧化还原滴定的实验步骤样品的预处理、标准溶液的配制、指示剂的选择、滴定的操作步骤氧化还原滴定的计算当量点的判断、计算公式的推导、实验数据的处理绪论氧化还原滴定法是一种重要的化学分析方法。广泛应用于化学、生物、医药、环境等领域。该方法通过氧化还原反应，利用标准溶液的浓度，测定待测物质的含量。1.1氧化还原反应概述1电子转移氧化还原反应是指涉及电子转移的化学反应，其中一个物质失去电子，另一个物质获得电子。2氧化剂和还原剂失去电子的物质称为还原剂，它被氧化；获得电子的物质称为氧化剂，它被还原。3氧化数氧化数是用来表示原子在化合物中氧化程度的指标，氧化数的改变反映了电子转移的过程。4反应方程式氧化还原反应方程式可以根据电子转移的规律来配平，确保电荷守恒和原子守恒。1.2滴定的基本原理滴定过程滴定是一种定量分析技术，通过控制已知浓度溶液（滴定液）的体积，使其与待测物质溶液反应完全，从而确定待测物质的浓度或含量。滴定曲线滴定曲线是将滴定液的体积绘制成溶液的pH值或电位等物理量的函数，反映了滴定过程中的化学反应进行程度。滴定终点滴定终点是指滴定过程中，滴定液与待测物质反应完全时，指示剂发生颜色变化或其他物理性质变化的点。2.氧化还原滴定的种类氧化还原滴定法是根据氧化还原反应进行的定量分析方法。根据反应体系中氧化剂或还原剂的种类，氧化还原滴定法可分为四大类：酸碱滴定、沉淀滴定、配位滴定和氧化还原滴定。2.1酸碱滴定定义酸碱滴定法是利用已知浓度的酸或碱溶液来滴定未知浓度的碱或酸溶液，从而确定其浓度的一种方法。原理酸碱滴定法的原理是基于酸碱中和反应，即酸和碱反应生成盐和水，反应方程式如下：酸+碱→盐+水应用酸碱滴定法在化学分析中应用广泛，例如测定酸碱溶液的浓度，测定样品中酸碱的含量等。优势酸碱滴定法操作简单，成本低廉，结果准确可靠，是化学分析中常用的定量分析方法。2.2沉淀滴定沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定分析的方法。沉淀滴定法可用于测定溶液中某些离子的含量。沉淀滴定法通常用标准溶液滴定未知浓度的待测溶液。沉淀滴定法需要使用合适的指示剂来指示滴定终点。2.3配位滴定配位滴定法配位滴定法是利用金属离子与配位剂之间形成稳定的配合物，以测定金属离子或配位剂的浓度。EDTA滴定法EDTA滴定法是配位滴定法中最常用的方法之一，以乙二胺四乙酸(EDTA)作为配位剂。指示剂的选择配位滴定法中需要选择合适的指示剂，指示剂的变色点要与滴定终点一致。2.4氧化还原滴定氧化还原滴定氧化还原滴定是一种利用氧化还原反应进行定量分析的方法。这种方法是基于氧化还原反应中电子转移的定量关系。3.氧化还原滴定的实验步骤氧化还原滴定法是一种重要的化学分析方法。其实验步骤包括样品预处理、标准溶液的配制、滴定操作和结果计算等步骤。3.1样品的预处理样品状态首先需要确定样品的物理状态，例如固体、液体或气体。不同的样品状态需要不同的预处理方法。样品组成了解样品的组成对于选择合适的预处理方法至关重要。例如，如果样品含有干扰物质，则需要进行分离或去除操作。预处理目的预处理的目的是将样品转化为适合滴定的形式，例如溶解、稀释、过滤或蒸馏等。具体方法根据样品的具体情况，选择合适的预处理方法，例如溶解、过滤、蒸馏、萃取、沉淀等。3.2标准溶液的配制1称量根据所需浓度和溶液体积，精确称取所需质量的试剂。2溶解将试剂溶解于适量水中，确保完全溶解。3定容将溶液转移至容量瓶中，并用蒸馏水定容至刻度线。4摇匀充分摇匀溶液，使其浓度均匀。标准溶液的配制是氧化还原滴定的重要步骤之一，需要严格控制试剂的质量和溶液的浓度。配制过程中需要注意称量准确、溶解完全、定容准确和摇匀充分，才能确保标准溶液的准确性。3.3指示剂的选择1指示剂的作用指示剂是氧化还原滴定中不可或缺的一部分，它们可以指示滴定终点的到达。2指示剂的选择选择指示剂时需要考虑滴定反应的类型和体系的pH值，以确保指示剂能够在滴定终点附近发生明显的颜色变化。3指示剂的种类氧化还原指示剂金属指示剂3.4滴定的操作步骤1准备将标准溶液置于滴定管中，用待测溶液洗涤滴定管。2滴定将待测溶液