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(完整word)氧化还原计算习题1

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(完整word)氧化还原计算习题1

高考专题《氧化还原反应的基本计算》1

[考点分析］

1．氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量之比；计算参加反应的氧化剂或还原剂的量；确定反应前后某一元素化合价的变化值等;

2．计算的关键是:依据氧化剂得电子与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解;

3．计算方法如下：

①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物.

②找准1个原子/离子得失电子数。

③据电子得失守恒列出等式：

氧化剂的物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值

=还原剂的物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值

[类型一］求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物物质的量之比或质量之比。

1．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）.

A。1：2：3B。3:2：1 C。6：3:1D。6：3:2

2．.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3——HNO3+N2+N2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(）。

A。5：3B.5：4C.1:1D.3：5

3．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水反应方程式:

3（NH4)2SO4=4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，

反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是()。

A.1：3B.2:3C。1：1D。4：3

4．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保组织的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为(）。

A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3

5.物质的量之比为5：2的稀硝酸与Mg反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，反应结束后Mg没有剩余，则该反应中未被还原的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比是().

A。1：4B.4：1C。1：9D.9：1

[类型二］计算参加反应的氧化剂或还原剂的量或浓度。

6．0。3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）。

A.0。9molB.1molC。1.2molD.2.2mol

7。向100mLFeBr2溶液中通入2.24L标准状况下的Cl2，完全反应后,溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质,则原溴化亚铁溶液的浓度为(）。

A.0。1mol/LB。1/3mol/LC.1mol/LD.1.2mol/L

[类型三］确定反应前后某一元素化合价的变化值。

8．（03年江苏高考题)在一定条件下,RO3n－和氟气可发生如下反应：

RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O

从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是(）。

A．+4B．+5C．+6D．+7

9．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只生成单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量比为2∶1时,还原产物是()。

A。NO2B。NOC。N2O3D.N2

10．20ml浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液和24ml浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液恰好完全发生反应后，X在还原产物中化合价为（）。

A。＋1B.＋2C.＋3D.＋4

11.用0。1mol/L的Na2SO3溶液30ml,恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+1 B.+2 C.+3 D.+4

12.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）.

A．1：1：lB．2：2：1C.2：3：lD．4：3：2

13．硫