新高考化学二轮复习分层练习第13练 化学反应速率与化学平衡的综合考查（原卷版）.docxVIP

第13练化学反应速率与化学平衡的综合考查

一、考向分析

本专题主要结合实际生产命题,以定性、定量相结合的方式综合考查化学反应速率和化学平衡，包括化学反应速率的计算、影响化学平衡的因素及规律、平衡状态的判断、平衡常数和转化率的计算，同时渗透对计算能力、数形结合能力、语言组织能力等的考查。考查学生对信息的提取、应用能力。

二、高频考点

（一）化学反应速率、转化率和平衡常数的计算

1．化学反应速率的计算

(1)公式法：v(B)＝eq\f(Δc?B?,Δt)＝eq\f(\f(Δn?B?,V),Δt)。

(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，则有eq\f(v?A?,m)＝eq\f(v?B?,n)＝eq\f(v?C?,p)＝eq\f(v?D?,q)。

2．三段式突破反应速率与平衡的有关计算

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

起始/(mol·L－1)ab00

变化/(mol·L－1)mxnxpxqx

平衡/(mol·L－1)a－mxb－nxpxqx

(1)反应速率v(A)＝eq\f(mx,Δt)

(2)转化率α(A)＝eq\f(mx,a)×100%

(3)平衡常数K＝eq\f(?px?p·?qx?q,?a－mx?m·?b－nx?n)

①同一可逆反应中，K正·K逆＝1；

②几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。

(4)分压平衡常数(Kp)的计算(设平衡总压为p0)

N2＋3H22NH3

n(平)abc

p(分压)eq\f(a,a＋b＋c)p0eq\f(b,a＋b＋c)p0eq\f(c,a＋b＋c)p0

Kp＝eq\f(?\f(c,a＋b＋c)p0?2,?\f(a,a＋b＋c)p0??\f(b,a＋b＋c)p0?3)。

(5)生成物的产率：实际产量占理论产量的百分数。一般来说，转化率越高，原料利用率越高，产率越高。

产率＝eq\f(产物实际质量,理论产量)×100%

(6)混合物中某组分的百分含量＝eq\f(平衡量,平衡总量)×100%

（二）化学反应速率和化学平衡的影响因素

1．特殊条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响

(1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率和平衡移动。但固体颗粒的大小导致接触面积的大小发生变化，故影响反应速率。但仍不影响平衡移动。

(2)对于有固、液参加的反应，改变压强不会影响其反应速率和平衡移动。

(3)使用催化剂，反应速率增大。但催化剂的改变不影响平衡移动。

(4)充入“惰气”对反应速率和平衡的影响

①恒温恒容，充入“惰气”，不改变反应速率和平衡移动。

②恒温恒压，充入“惰气”导致体积增大(相当于压强减小，浓度减小)，故v正、v逆均减小，平衡向气体分子数增多（气体化学计量数增大）的方向移动。

2．突破化学平衡状态的判断标志

(1)等——“正逆相等”(三种表述)。

①同一物质(两种表述)：v正＝v逆、断键数＝成键数。

②不同物质：eq\f(v正?X?,X的化学计量数)＝eq\f(v逆?Y?,Y的化学计量数)

(2)定——“变量不变，平衡出现”：如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其“不变”时反应就达到平衡状态，即“变量”不变可说明达到平衡状态。

(3)依Q(浓度商)与K关系判断：若Q＝K，反应处于平衡状态。

（三）化学反应速率与化学平衡图像

1．速率——时间图像

反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，m＋np＋q，且ΔH0

2.转化率(或含量)——间图像

反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，m＋np＋q，且ΔH0

(1)图甲表示压强对反应物转化率的影响；

(2)图乙表示温度对反应物转化率的影响；

(3)图丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。

3．恒压(温)线

反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，m＋np＋q，且ΔH0

分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响。

4.“五看”分析图像

一看面(明确纵坐标与横坐标的意义)

二看线(看清线的走向和变化趋势)

三看点(起点、拐点、终点)

四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线)

五看量的变化(如浓度变化、温度变化)

1．（2023·海南海口·统考模拟预测）消除的反应为：??。下