《硫及其化合物-》第1课时-教学课件【高中化学必修2(新课标)】.pptVIP

第1课时硫和二氧化硫第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物

一、导入新课火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚,不仅释放出巨大的能量,而且产生了许多含有硫元素的气体,在火山口还有硫单质出现。这是自然界中硫单质及含硫化合物的来源之一。除此之外，自然界中还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和以什么形态存在的？人们是怎样把它们转化成生产和生活中所需要的物质的？在使用硫单质及含硫化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？

1.硫——重要的非金属元素(1)硫位于元素周期表中的第周期第族,硫原子最外层有个电子,在化学反应中容易电子,形成价硫的化合物。(2)硫元素的原子半径比氯原子半径,硫原子得电子能力比氯原子,硫化氢的稳定性比氯化氢。(3)硫元素的非金属性比氧元素,在富含氧气的地表附近的含硫化合物中,硫常显价,氧为价。三ⅥA6得到－2大弱弱弱＋4或＋6－2二、硫及其单质

2.硫单质(1)物理性质①单质硫俗称,是一种晶体,质脆,易研成粉末。②难溶于水,微溶于,易溶于。硫黄黄色酒精二硫化碳二、硫及其单质

(2)化学性质写出下列反应的化学方程式S＋FeFeSS＋2CuCu2SS＋H2H2SS＋O2SO2氧化还原二、硫及其单质

【归纳总结】(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质:(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物,与变价金属反应生成其低价金属硫化物。(3)硫与氧气反应,不论氧气是否足量、浓度如何,其一步反应都只能生成SO2,不能生成SO3。二、硫及其单质

1.根据硫的性质，回答下列问题:(1)单质间发生化合反应，能否生成Fe2S3或CuS?【深度思考】提示不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS或Cu2S。(2)铁与硫反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl3，能否说明氯气的氧化性比硫强？提示能。氯气将铁氧化为＋3价，而硫只能将铁氧化为＋2价。二、硫及其单质

2.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。(1)该反应中硫体现的性质是________________。(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫的物理性质及化学性质两个角度分析)氧化性和还原性2∶1提示因为硫微溶于酒精,所以不能用酒精洗涤。应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液溶解洗涤。二、硫及其单质

【相关链接】硫与银、汞的反应及其应用一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。①利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银:用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。②利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。二、硫及其单质

1.实验探究实验一:SO2的物理性质现象:液面迅速，最后充满试管。结论:SO2有气味，溶于水。上升刺激性易三、二氧化硫

三、二氧化硫此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入视频“二氧化硫溶于水”。

实验二:SO2的化学性质用水溶性实验所得溶液做下列实验操作现象结论pH试纸_______________________溶液_____，漂白石蕊溶液变红SO2的水溶液显酸性变红SO2的水溶液显酸性不能三、二氧化硫

振荡后，再加热溶液_________________________________________________溶液红色褪去恢复红色SO2具有漂白性,但生成的无色物质不稳定三、二氧化硫

三、二氧化硫此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入视频“二氧化硫的漂白作用”。

2.物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性色气体