第三章 第一节 电离平衡——高二化学人教版（2019）选择性必修1洞悉课后习题.docx

第三章第一节电离平衡——高二化学人教版（2019）选择性必修1洞悉课后习题

【教材课后习题】

1.已知某温度下有如下三个反应：

则该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是_____。

2.向稀氨水中分别加入下列物质，请判断电离平衡移动的方向。

加入的物质

电离平衡移动的方向

3.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是()。

A.的电离程度增大 B.增大

C.的数目增多 D.增大

4.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。

（1）加水前导电能力约为零的原因是__________。

（2）a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是__________。

5.判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。

（2）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸。

（3）将NaOH溶液和氨水中溶质的浓度各稀释到原浓度，两者的均减少到原来的。

（4）如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的也是醋酸中的2倍。

（5）物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同。

6.已知25℃时，的。

（1）当向醋酸中加入一定量的盐酸时，的电离数是否发生变化？为什么？

（2）若初始时醋酸中的浓度为0.010mol/L，则到电离平衡时溶液中是多少？

【定点变式训练】

7.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸

电离常数

则0.1的下列溶液中，pH最小的是()

A. B. C. D.

8.从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂：

在指示剂溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是()

A.溶液 B.盐酸 C.固体 D.溶液

9.在氨水中存在电离平衡：。下列情况能使电离平衡向左移动的是()

A.加水 B.通HCl C.加固体 D.加

10.氢离子浓度和体积都相同的醋酸溶液和硫酸溶液，分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积()

A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较

11.实验教学是化学学科的重要辅助手段。下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是()

选项

实验及现象

结论及解释

A

向NaCN溶液中通入少量气体，生成碳酸钠（酸性：）

B

在KSCN与的混合液中再加入少量KCl固体，溶液颜色不变

增大浓度，平衡不移动

C

用溶液做导电性实验，灯泡很暗

是弱电解质

D

某温度下，相同pH的盐酸与醋酸分别稀释至相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸醋酸

酸性：盐酸醋酸

A.A B.B C.C D.D

12.下列电离方程式书写正确的是()

A.水溶液中的电离：

B.的电离：

C.的碱式电离：

D.水溶液中的电离：

13.下列事实一定能说明亚硝酸（）是弱电解质的是()

①常温下溶液中存在的微粒有：

②用溶液做导电性实验，灯泡很暗

③溶液恰好与溶液完全反应

④溶液中

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

14.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是()

A.a、b、c三点的电离平衡常数：cab

B.a、b、c三点的电离程度：cab

C.用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，测量结果偏小

D.a、b、c三点溶液用的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：cab

15.常温下，分别向体积相同、浓度均为的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的与酸溶液浓度的对数间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是()

A.HB的电离常数数量级为

B.酸性：HAHB

C.a、b两点溶液中，水的电离程度：ba

D.常温下,当=-7时,两种酸溶液的pH均为7

16.常温下，有和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

（1）加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中____（填“增大”“减小”或“不变”，下同），盐酸中_______。

（2）加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸____盐酸（填“”“=”或“”）。

（3）使温度都升高20℃，溶液中：醋酸____盐酸（填“”“=”或“”）。

（4）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则浓度盐酸的也是醋酸的二倍____（填“正确”或“错误”）。

答案以及解析

1.答案：

解析：酸与盐发生复分解反应符合“较强酸制取较弱酸”的规律，将题给三个化学方程式依次编号为①、②、③，由①可知酸性为，由②可知酸性为，由③可如酸性为，综合上述可得酸性为，从而推知弱酸的电离常数为。

2.答案：逆反应方向，正反应