专题-溶液中三大守恒.pptVIP

溶液中三大守恒（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）1.电荷守恒：即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。例：NH4Cl溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。Na2CO3溶液：.NaHSO3溶液：.NaOH溶液：.Na3PO4溶液：.跟踪练习c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)c(Na＋)+c(H＋)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)2.物料守恒:即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+)=2〔c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)〕跟踪练习Na2S溶液:.Na3PO4溶液：.NaHCO3溶液:.c(Na+)=2〔c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)〕c(Na＋)=3〔c(PO43-)+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)〕c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。⑶质子守恒：有溶液中微粒得到或失去H+的量相等。如在Na2CO3溶液中，有水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：NH4Cl溶液：电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)约去无关的Cl-，得到，c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，即是质子守恒跟踪练习NaHS溶液:.Na3PO4溶液：.c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)CD1、(双选)在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是

A.c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)

D.c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

2．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A.c?Cl－?＞c??＞c?H+?＞c?OH－?B.c??＞c?Cl－?＞c?H+?＞c?OH）C.c?Cl－?＝c??＞c?H+?＝c?OH－?D.c??＝c?Cl－?＞c?H+?＞c?OH）A3、下列叙述正确的是

A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混