2024年沪科版必修2化学下册月考试卷含答案 .docxVIP

…………○…………内…………○…………装

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

第=page22页，总=sectionpages22页

第=page11页，总=sectionpages11页

2024年沪科版必修2化学下册月考试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共8题，共16分)

1、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B.电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C.Zn是负极，Ag2O是正极

D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

2、下列生活用品中，不属于合金的是()

A.钢尺

B.18K金项链

C.曲别针

D.纯硅

3、下列物质中，可用于制作计算机和通讯设备的芯片的是

A.Na2SiO3

B.SiO2

C.Si

D.H2SiO3

4、决定化学反应速率的本质因素是

A.浓度

B.压强

C.温度

D.反应物质的性质

5、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示；下列说法正确的是（）?

?

A.吸热反应一定要加热后才能发生

B.该反应物总能量低于生成物总能量

C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=(y-x)kJ/mol

D.2molS(g)、6molO(g)生成2molSO3(g)，共放出ykJ能量

6、实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是（）?

?

A.b中导管不能插入液面下，否则会产生倒吸现象

B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

C.乙酸乙酯与互为同分异构体

D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱

7、对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是

A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B.反应过程正极电极反应式为2H+-2e-=H2↑

C.若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D.若设计成原电池，当有65g锌溶解时，理论上正极放出22.4L气体(标准状况)

8、下列叙述正确的是

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定

D.同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

评卷人

得分

二、填空题(共5题，共10分)

9、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A；可实现氯的循环利用。?

?反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O?

?已知：反应A中；4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。?

??

?（1）H2O的电子式是________。?

?（2）断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ；H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________（填“强”或“弱”）。

10、电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。?

?I．用图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：?

??

?(1)以下叙述中，正确的是___________(填选项字母)。?

?a．甲中锌片是负极；乙中铜片是正极。?

?b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生。?

?c．两烧杯中溶液的c(H+)均减小。?

?d．乙中电流从铜片经导线流向锌片。?

?e．乙溶液中向铜片方向移动。?

?(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为___________；乙为___________。?

?(3)乙装置中负极的电极反应式为：___________；当乙中产生1.12L标准状况下气体时，通过导线的电子数为___________；若电路导线上通过电子1mol，则理论上两极的变化是___________(填选项字母)。?

?a．锌片减少32.5gb．锌片