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2024年高考化学：化学考试中的高频考点(20)

知识点电解原理及应用

1.“六点”突破电解池

(1)分清阴阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相

连的为阴极，两极的反应为“阳氧阴还

(2)剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。

(3)注意放电顺序。

(4)书写电极反应式，注意得失电子守恒。

(5)正确判断产物。

①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电

极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2+,而

不是Fe3+)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子

能力，阴离子放电顺序为S2-I-Br-Cl-OH-(7j)o

②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：

Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+

H+(水)

(6)恢复原态措施。

电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分

析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情

况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2+完全放电之前，可

加入CuO或CuCO3复原，而Cu2+完全放电之后，应加入

Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。

2.电解计算破题“3方法”

原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算溶液pH的计

算相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算产物的量与电量

关系的计算等。通常有下列三种方法：

（1）根据电子守恒计算

用于串联电路中阴阳两极产物正负两极产物相同电量等类

型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。

2（）根据总反应式计算

先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出

比例式计算。

（3）根据关系式计算

根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥

梁，构建计算所需的关系式。

如以通过4mole—为桥梁可构建如下关系式：

4e—〜2cI2（Br212）〜C）2

X,________________________Z

阳极产热:r-fssjlChsrnjitry

A4

2H2~2Cu〜4Ag~——M

72

X_.___________________________/

Y

阴极产物旬僧号:ftealCriefnisiry

式（中M为金属，n为其离子的化合价数值）

该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应

式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。

3.用惰性电极电解电解质溶液的规律

电

电电

解

解电解质类电极反应特解