第五章 酸碱平衡与沉淀-溶解平衡课件.ppt

第五章酸碱平衡与沉淀-溶解平衡Conclusion：1.缓冲溶液的pH取决于弱酸的解离常数Ka，而Ka值又与温度有关，所以温度对缓冲溶液pH有影响。2.同一缓冲系的缓冲溶液，pKa值一定，其pH随缓冲比的改变而改变。当缓冲比等于1时，缓冲溶液的pH值等于pKa。3.缓冲溶液加水稀释时，c(B-)与c(HB)的比值不变，则pH也不变。但因稀释而引起溶液离子强度的改变，使HB和B-的活度因子受到不同程度的影响，因此缓冲溶液的pH也随之有微小的改变。第五章酸碱平衡与沉淀-溶解平衡2.缓冲范围当缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲比愈接近1，缓冲容量愈大；缓冲比愈远离1时，缓冲容量愈小。当缓冲比大于10:1或小于1:10时，可认为缓冲溶液已基本失去缓冲作用的能力。一般认为pH=pKa?1为缓冲作用的有效区间，称为缓冲溶液的缓冲范围。不同缓冲系，因各自弱酸的pK值不同，所以缓冲范围也各不相同。第五章酸碱平衡与沉淀-溶解平衡例计算0.10mol·L-1NH320ml和0.20mol·L-1NH4Cl15ml混合溶液的pH值解此混合溶液的缓冲系为NH4+—NH3,查表知pKa(NH4+)＝9.25代入HH方程得pH＝pKa+lg＝9.25+lg＝9.25-0.17＝9.08第五章酸碱平衡与沉淀-溶解平衡例取0.10mol·L-1KH2PO410m1与0.20mol·L-1Na2HPO41.0m1混合，求此混合溶液的pH值。解此混合溶液的缓冲系为H2PO4--HPO42-，查表知H2PO4-的pKa2＝7.21，代入式(4.4)得pH＝7.21+lg＝7.21-0.70＝6.51第五章酸碱平衡与沉淀-溶解平衡第五章酸碱平衡与沉淀溶解平衡第五章酸碱平衡与沉淀-溶解平衡一、酸碱质子理论BronstedLowryDefinition酸碱的定义:阿伦尼乌斯的电离理论，能离解出H+和OH-的物质。局限：狭隘，不能解释所有物质，如NH4Cl水溶液呈酸性。（1）酸：凡能给出质子（H+）的物质.（2）碱：凡能接受质子（H+）的物质.第一节酸和碱

第五章酸碱平衡与沉淀-溶解平衡HClH+Cl–HAcH+Ac–H2CO3H+HCO3–HCO3–H+CO32–NH4+H+NH3H3O+H+H2OH2OH+OH–[Al(H2O)6]3+H+[Al(H2O)5OH]2+分子，分子，阴、阳离子阴、阳离子酸碱半反应注：如H2O，HCO3–既是酸又是碱，两性物质。盐也有酸碱性，如Na2CO3，NH4Cl等。红－蓝互为共轭酸碱对Acidsprotons+Bases第五章酸碱平衡与沉淀-溶解平衡二、酸碱反应的实质醋酸溶液中：酸碱半反应1：HAcH++Ac–酸碱半反应2：H++H2OH3O+酸1碱1碱2酸2总反应：HAc+H2OH3O++Ac–酸1碱2酸2碱1H+实质：两对共轭酸碱对之间的质子(H+)传递反应。反应介质：水，非水溶剂或气相。共轭酸碱对——强酸弱碱，弱酸强碱第五章酸碱平衡与沉淀-溶解平衡酸碱质子理论的优点与电离理论相比，扩大了酸和碱的范围。如NH4Cl与NaAc，在电离理论中认为是盐，而质子理论认为NH4Cl中的NH4+是酸，NaAc中的Ac-是碱。酸碱反应是质子传递过程，符合这种要求的反应都可划归为酸碱反应，从而扩大了酸碱反应的范围。建立了酸碱强度和质子传递反应的辨证关系，把酸或碱的性质