2025年湘教新版高二化学上册阶段测试试卷 .docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年湘教新版高二化学上册阶段测试试卷761

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共9题，共18分)

1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：?

?。

元素代号

Y

Z

M

R

Q

Q

原子半径（×10-10m）

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

0.74

主要化。?

?合价

最高正价

+1

+7

+3

+2

+5

--

最低负价

--

-1

--

--

-3

-2

-2

已知，X、Y、Z和M均为第三周期元素．下列说法正确的是（）

A.Y的非金属性大于S，其含氧酸酸性一定强于H2SO4

B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

C.X、Z、M的单质分别与水反应，M最剧烈

D.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

2、

下列溶液一定是显酸性的是rm{(}rm{)}A.rm{pH7}的溶液

B.rm{c(H^{+})c(OH^{-})}的溶液

C.能与金属rm{Al}反应放出rm{H_{2}}的溶液

D.滴加酚酞后显无色的溶液

3、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()

A.室温下，测得氯化铵溶液rm{{pH}{}7}证明一水合氨是碱：rm{NH_{^{4}}^{+}+2{{H}_{2}}O=N{{H}_{3}}cdot{{H}_{2}}O+{{H}_{3}}{{O}^{+}}}

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：rm{2Al+2O{{H}^{-}}+2{{H}_{2}}O=2AlO_{2}^{-}+3{{H}_{2}}uparrow}

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：rm{NH_{^{4}}^{+}+2{{H}_{2}}O=N{{H}_{3}}cdot

{{H}_{2}}O+{{H}_{3}}{{O}^{+}}}rm{2Al+2O{{H}^{-}}+2{{H}_{2}}O=2AlO_{2}^{-}+3{{H}_{2}}uparrow

}D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：rm{2MnO_{4}^{-}+16{H}^{-}+5{C}_{2}O_{4}^{2-}=2M{n}^{2+}+10C{O}_{2}隆眉+8{H}_{2}O}

rm{{+}2{HC}O_{3}^{{-}}{隆煤}}

4、1溴丙烷（Br-CH2-CH2-CH3）和2溴丙烷（CH3-CHBr-CH3）分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中；两个反应（）?

?

A.产物相同；反应类型相同。?

?

B.产物不同；反应类型不同。?

?

C.碳氢键断裂的位置相同。?

?

D.碳溴键断裂的位置相同。?

?

5、被誉为太空金属的钛，在室温下不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为

A．氢氟酸的酸性比其他酸强B．氢氟酸的氧化性比其他酸强

C．氢氟酸的还原性比其他酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难离解的物质

6、在一定温度下，反应1/2H2（g）＋1/2X2（g）HX（g）的平衡常数为9。若将2.0mol

的HX(g)通入体积为2.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（）

A.9%

B.18%

C.30%

D.80%

7、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

B.1.00mol/L的硫酸溶液中含有氢离子的数目为2NA

C.标准状况下22.4L水中含有水分子数目为NA

D.常温常压下，17gNH3的电子数为10NA

8、用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（）

A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B.放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D.通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH