第13讲 元素（解析版）.pdfVIP

第13讲元素

1．了解元素的概念，学会用元素描述物质的宏观组成。

2．能够正确书写常见元素的符号，知道元素符号的意义。

3．初步认识元素周期表的结构，了解元素周期表提供的信息。

4．掌握元素周期表的规律。

一、元素

1．定义：具有质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

（1）决定元素种类的是质子数（填“质子数”或“电子数”）；

一种元素与另一种元素的本区别是质子数不同。

+

（2）如图可知，Na、Na两种粒子的质子数都为11，所以属于同种（填“同种”或“不同种”）元素；

但这两种粒子最外层电子数不同，所以它们的化学性质不相同。

【注意】元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定。

2．元素和原子的关系

（1）元素是宏观（填“宏观”或“微观”）概念，只讲种类、质量，不讲个数。

判断：水（HO）是由氢、氧两种元素组成；（√）水是由氢、氧两个元素组成。（×）

2

（2）原子是微观（填“宏观”或“微观”）概念，既讲种类、质量，又讲个数。

判断：水分子是由氢、氧两钟原子构成；（√）

1个水（HO）分子是由2个氢原子和1个氧原子构成；（√）

2

3．元素的种类在化学变化前后不变。

（1）化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合新分子。

（2）化学变化前后分子的种类一定改变（填“改变”或“不变”，下同），物质的种类一定改变；

原子的种类一定不变，元素的种类一定不变。

（3）氧气是由氧元素组成。过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾都可以分解得到氧气，所以这三种物质是含

有氧元素（填“氧分子”或“氧元素”）。

4．元素的分类：

（1）金属元素（汉字偏旁为“钅”旁，汞除外）如铁、铜、镁等；

（2）非金属元素（汉字偏旁为“气”“氵”“石”旁）如氧、氮、碳、硫等；

（3）稀有气体元素：专指氦、氖、氩、氪、氙、氡等元素。

5．元素在地壳和生物细胞中的含量

（1）地壳中的含量居前四位的元素名称和符号依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）。

（2）生物细胞中含量最多的元素是氧（O），含量最多的金属元素是钙（Ca）。

二、元素符号

1．书写：由一个字母表示的元素符号必须大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，

第二个字母必须小写。

2．意义：

（1）表示一种元素；

（2）表示该元素的一个原子。

【注意】金属、稀有气体、大多数固态非金属等的元素符号还可表示一种物质；

当元素符号前面加了数字m（m1，整数）时，就只能表示微观意义，即该元素的m个原子，如mNa

表示m个钠原子。

三、元素周期表简介

1．发现者：门捷列夫。

2．编排依据：根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来。

3．结构：

（1）周期：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。

（2）族：杨sir元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8,9,10三个纵列共同组成一个族），共

有16个族。

（3）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与元素原子核电

荷数在数值上相同。

4．周期表每一格包含的信息（以镁元素为例）：

原子序数元素符号

元素名称

相对原子质量

四、元素周期表的规律

1．元素所在的周期数等于原子的核外电子层数。

2．元素所在的主族数等于原子的最外层电子数。

3．同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。

4．同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是从左到右依次递增。

5．同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构）

考点一：元素

例．化学与生活、生产息息相关。奶制品、豆类、虾皮等食物中含有丰富的钙，这里的钙是指（）

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