9.3+溶质的质量分数（课件）-【新课标·新教材】2024-2025学年九年级化学下册同步优质课件与作业（人教版2024）.pptxVIP

工作单位：XXX作课教师：XXX人教版2024下册第九单元溶液Solution2024-2025学年九年级化学下册(人教版2024)2024-2025学年九年级化学下册(人教版2024)课题3溶质的质量分数

1.化学观念知道溶质质量分数可表示浓度，从定性和定量视角理解溶质质量分数含义学习计算溶液中溶质质量分数的方法4.科学态度与责任初步感受定量研究的意义，了解溶质质量分数的广泛用途，通过学习来解决日常生活和生产实际中的各种问题2.科学思维运用对比推理思维，推导出计算溶质质量和溶液质量的计算式；并能利用溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数3.科学实践与探究初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，从定性和定量角度增强对溶质质量分数的理解，提高动手和分析能力

在两杯等量的水中分别加入一块糖和两块糖，完全溶解后，哪一杯糖水更甜？

三种浓稀程度不同的硫酸铜溶液

01引入新课02溶质的质量分数03溶液稀释的计算04课堂小结0.1g硫酸铜↓0.5g硫酸铜↓2g硫酸铜↓淡蓝蓝色深蓝有颜色的溶液，可根据粗略地判断出溶液的浓和稀颜色的深浅三种浓稀程度不同的硫酸铜溶液

一些表示溶液浓度的方法体积分数溶质的质量分数摩尔浓度01引入新课02溶质的质量分数03溶液稀释的计算04课堂小结

溶质的质量分数溶质的质量分数越大，表示一定量的溶剂中所溶解的溶质越多，溶液浓度越大m溶质=m溶液×ωm溶液=m溶质÷ωω=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%定义公式公式推导意义01引入新课02溶质的质量分数03溶液稀释的计算04课堂小结

两种质量分数不同的氯化钠溶液的配制

计算两杯氯化钠溶液中溶质的质量分数溶质质量/g溶剂质量/g溶质是否完全溶解溶质质量分数1090完全溶解2080完全溶解10%20%10g氯化钠20g氯化钠ω1=10g100g×100%=10%ω2=20g100g×100%=20%

思考讨论Expandandimprove已知20℃时，NaCl的溶解度为36g。有人说“20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％”这种说法对吗？36g100g×100%=36％36g100g+36g×100%＜36％一定温度时，某固体溶质饱和溶液中溶质的质量分数ω=S100g+S×100%

[例题1]在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？m溶质=m溶液×ω=150Kg×16%=24Kgm水=m溶液-m溶质=150Kg-24Kg=126Kg答：需要24Kg氯化钠和126Kg水。【解】01引入新课02溶质的质量分数03溶液稀释的计算04课堂小结

拓展提升Expandandimprove20℃时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数（列出计算式即可）。20g70g×100%18g70g×100%18g68g×100%【解析】先利用溶解度判断溶质是否能溶解完x=18g36g100g=x50g即20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠，形成溶液的质量为68g未溶解的不能算入溶质的质量，也不计入溶液质量

拓展提升Expandandimprove利用物质溶解度比较饱和溶液的浓度大小t2℃甲的饱和溶液的浓度___乙饱和溶液的浓度＞5040相同温度，不同溶质的饱和溶液，溶质的溶解度越大，其饱和溶液浓度越大t2℃时，向100g水中加入____g甲，形成饱和溶液；t2℃时，向100g水中加入____g甲，形成饱和溶液。解析总结

拓展提升Expandandimprove图为a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列不正确的是（）A．t2℃时，a、b、c的溶解度abcB．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C．将t2℃时a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数ba=cD．将c的饱和溶液变为不饱和，可用降温方法C饱和溶液变温后比较溶液的溶度：一招秒杀：小小大不变溶解度减小（有溶质析出），浓度减小（看t后）；溶解度增大（无溶质析出），浓度不变（看t前）。解析→bac

拓展提升Expandandimprove饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液T2℃时甲的饱和溶液的浓度比T2时甲的不饱和溶液的浓度大T1℃时甲的饱和溶液的浓度比T2时甲的不饱和溶液的浓度小

【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需用较稀的硫酸。需要把50g上述浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水的质量是多少？稀释前后溶质的质量不变计算依据m浓溶液×ω浓=m稀溶液×ω稀=（m浓溶液+m水）×ω稀解：设稀释后