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福建省漳州市龙海实验中学高三化学期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.

下列叙述正确的是

?A.????同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.?????同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.?????同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.????稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

参考答案：

答案：D

2.下列各溶液中能大量共存的离子组是

A．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－

C．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋

D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋

参考答案：

A

略

3.下列反应最终一定有+3价铁生成的是(?????)

①过量的Fe与反应???????????②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加?

③溶液中加少量盐酸????④把Fe和的混合物溶于盐酸中

A.只有①???????B.只有①②??????C.只有①②③?????????D.全部

参考答案：

C

略

4.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）

?

A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

?

???B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小

?

???C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

?

??D、常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

参考答案：

答案：B

?

解析：根据电荷守恒，可得：c(H＋)=c(OH－)+C(CH3COO－)，故A项对；0.1mol/lCH3COOH在加水稀释过程中酸性减弱，即c(H＋)减小，而在一定温度下，[H+]·[OH-]=Kw是一定值，故c(OH－)增大，所以B错；在醋酸中加入醋酸钠，c(CH3COO－)增大，所以平衡向左移动，故C对；pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(H＋)=c(OH－)，但由于醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量浓度大于NaOH，二者等体积混合后，醋酸过量，所以溶液显酸性，即pH＜7，所以D对。

?

5.将S02通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC12溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是?（?）

??A.S02???????B.Cl-?????????C.Fe3+?????????D.N03-

?

参考答案：

答案:D

6.下列推断或表述正确的是（）

A．25°时，有pH=a的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．向2.0mL浓度均为0.1mol?L﹣1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol?L﹣1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

C．0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）═c（OH﹣）+c（X﹣）

D．25°时，0.2mol?L﹣1盐酸与等体积0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1

参考答案：

C

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.

专题：电离平衡与溶液的pH专题．

分析：A．加水稀释醋酸中的氢离子浓度减小；

B．沉淀呈黄色，说明AgI溶解度较小；

C．根据电荷守恒分析；

D．0.2mol?L﹣1盐酸与等体积0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后酸过量，计算剩余的H+离子浓度．

解答：解：A．25°时，有pH=a的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，醋酸中的氢离子浓度减小，pH增大，所以a＜b，故A错误；

B．沉淀呈黄色，说明AgI先析出，则AgI溶解度较小，则AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故B错误；

C．0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则有：c（H+）+c（K+）═c（OH﹣）+c（X﹣），故C正确；

D．0.2mol?L﹣1盐酸与等体积0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后酸过量，c（H+）==0.05mol/L，则pH不为1，故D错误．

故选：C．

点评：本题考查电解质在水中的电离、溶度积常数电荷守恒的应用等，明确稀释及混合时溶液中离子浓