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福建省漳州市青中学高三化学模拟试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列实验能达到相应目的是（）

A．制备少量的氧气

B．证明氧化性Cl2＞Br2＞I2

C．将海带灼烧成灰

D．说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

参考答案：

D

考点：化学实验方案的评价．.

分析：A．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离；

B．生成的溴中混有氯气，不能证明溴与碘的氧化性强弱；

C．灼烧海带，应在坩埚中；

D．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，碳和浓硫酸之间反应放出刺激性气体SO2．

解答：解：A．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，则图中装置不能控制反应速率，故A错误；

B．生成的溴中混有氯气，不能证明溴与碘的氧化性强弱，应先将溴中的氯气除去，故B错误；

C．灼烧海带，应在坩埚中，不能在蒸发皿中灼烧，故C错误；

D．向蔗糖中加入浓硫酸变黑，说明浓硫酸具有脱水性，有二氧化硫生成，说明有强氧化性，二氧化硫使品红褪色，说明有漂白性，使酸性高锰酸钾褪色，说明有还原性，故D正确．

故选D．

点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备以及物质的性质比较等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大．

2.利用下列实验装置能完成相应实验的是

A．装置①测定化学反应速率?????????B．装置②制取并吸收HCl

C．装置③制备纯净的NH3???????????D．装置④模拟铁的腐蚀

参考答案：

D

略

3.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质

下列说法正确的是????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

B．Ⅱ图中：量筒中发生了取代反应

C．Ⅲ图中：生成棕色的烟雾

D．Ⅳ图中：a和b互换位置，a的有色布条可能也褪色

参考答案：

略

4.下列叙述中正确的是

①标准状况下，lLHCl和lLH2O的物质的量相同

②标准状况下，lgH2和14gN2的体积相同

③28gCO的体积为22.4L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大。则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③???B．②⑤⑥ C．②③⑥???D.④⑤⑥

参考答案：

B

解析：①标准状况下，HCl是气体，H2O是液体，二者等体积时，物质的量不相同，错误；②lgH2和14gN2的物质的量都是0.5mol，标准状况下，体积相同，正确；③没有给出气体所处的外界条件，不能根据物质的量求体积，错误；④两种物质若不是气体，则物质的量相同，它们在标准状况下的体积不相同，错误；根据阿伏伽德罗定律知⑤、⑥正确，选B。

5.下列实验操作或检验正确的是（???）

A．收集氯气?B．转移溶液?C．模拟工业制备并检验氨气D．用海水制少量蒸馏水

参考答案：

D

【Ks5u解析】A.氯气比空气重，应采用长管进气，短管出气，错误；B.移液时应用玻璃棒引流，错误；C.检验氨气用湿润的红色石蕊试纸，错误；选D。

6.下列说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

参考答案：

B

略

7.Ⅰ.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是(???)

?

?

?

参考答案：

略

8.下列说法正确的是??????????????????????????????????????????????????????????????????????????(?)

A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(NO3－)之比为1：10

B．将pH＝10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合后的pH接近于10.3

C．将pH＝3的盐酸溶液，稀释105倍，则稀释后溶液的pH=8

D．NH4Cl溶于重水(D2O)的水解方程式是：NH＋2D2ONH3·D2O＋HD2O＋?

参考答案：

A

略

9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，22.4LBr2中所含的分子数为NA

C．常