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福建省漳州市长泰县陈巷中学高一化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是(??)

A.?Fe3＋→Fe2＋??B.?H2→HCl??C.?CaCl2→CaCO3??D.?Cl－→Cl2

参考答案：

A

A．Fe元素的化合价降低，发生还原反应，需要加还原剂实现，故A正确；B．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误；故答案为A。

2.下列说法不正确的是（）

A．1mol氧气的质量为32g

B．常温常压下，1molCO2气体体积约为22.4L

C．CO2的摩尔质量为44g?mol﹣1

D．1L2mol?L﹣1的BaCl2溶液中含Cl﹣的个数为2.408×1024

参考答案：

B

【考点】物质的量的相关计算．

【分析】A、根据m=nM计算；

B、不是标准状况下；

C、摩尔质量在数值上等于相对分子质量；

D、依据n=cV计算氯化钡的物质的量，再计算判断．

【解答】解：A、1mol氧气的质量为m=nM=1mol×32g/mol=32g，故A正确；

B、标准状况下，1mol任何气体所占气体体积约为22.4L，常温常压下，1molCO2气体体积大于22.4L，故B错误；

C、摩尔质量在数值上等于相对分子质量，CO2的摩尔质量为44g?mol﹣1，故C正确；

D、1L2mol?L﹣1的BaCl2溶液中的物质的量为n=cV=2mol，则含Cl﹣为4mol，其个数为2.408×1024，故D正确；

故选B．

【点评】本题考查了物质的量的计算、气体摩尔体积的概念和实质理解，掌握基础是关键，题目较简单．

3.下列离子方程式正确的是（????）

A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－+CO2＝HCO3－

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑

D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu＝Cu2++Ag

参考答案：

C

4.下列试剂的保存不正确的是

??????A．漂白粉必须密封保存????????????????????????????????B．新制的氯水用棕色瓶保存

??????C．液溴用一层水封盖再密封保存??????????????????D．固体碘放在棕色细口瓶中

参考答案：

D

略

5.“绿色食品”和“白色污染”是指

A．绿颜色的食品和白色建筑物

B．有叶绿素的食品和水泥厂排放的白色粉尘

C．安全无公害的营养食品和聚乙烯等白色塑料垃圾

D．经济附加值高的营养食品和治炼厂的白色烟尘

参考答案：

C

6.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：

①向石灰水中通入过量的CO2???②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量?③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸??④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．

A.①② B.①③ C.①④ D.②③

参考答案：

A

试题分析：①向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；当CO2过量时发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正确；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl沉淀不能溶解，错误。

7.下列说正确的是?????????????????????????????????????????????????????（??）

?A.物质的量就是1摩尔物质的质量???B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧

C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等?

参考答案：

D

略

8.浓硫酸可用铁制的槽运输最主要的原因是

A．常温下铁与硫酸不反应?????????????????B．浓H2SO4电离出Ｈ＋很少