原电池与电解池.pptVIP

电解质溶液导电时,电解质溶液会有什么现象？一边C棒上析出红色固体一边C棒上产生黄绿色有刺激味的气体，且能使湿的淀粉碘化钾试纸变蓝观察CuCl2**失电子的氧化反应得电子的还原反应离子的放电顺序**阴离子：阳离子：与金属活动顺序相反。即：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+Sn2+、Pb2+(H+)Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+.得e能力依次增强失e能力依次减弱S2－、I－、Br－、Cl－、OH－、NO3－、SO42－电解规律(用惰性电极电解时)**⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：4H++4e－＝2H2↑总反应：2H2O＝＝O2↑+2H2↑电解电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。电解规律(用惰性电极电解时)**⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。如电解盐酸、CuCl2溶液等时电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑总反应：2HCl＝＝Cl2↑+H2↑电解电解盐酸电解规律(用惰性电极电解时)**⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e－＝2Cu总反应：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4电解电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。电解CuSO4溶液电解规律(用惰性电极电解时)**⑷、电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解。电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。阳极(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极(C)：2H++2e－＝H2↑总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑电解电解NaCl溶液现象:阴极铁棒上仍有红色铜沉积,但阳极铁棒上无气泡.FeFe经测定发现阳极铁质量减小,阴极铁质量不变.惰性电极：C、Pt、Au等，不论做阴极、阳极，本身都不反应。活泼电极：Fe、Cu、Ag等,做阴极本身不反应,做阳极，本身被氧化溶解。电极材料电能转化为化学能化学能转化为电能反应不自发可以是两个活性相同的电极反应自发，两个活性不同的电极接电源正极，阳极作为负极，对外电路送出电子接电源负极，阴极作为正极，接受由外电路流回的电子阴离子向阳极迁移;阳离子向阴极迁移阴离子向负极迁移,阳离子向正极迁移两个电极、导线、电解质溶液资料一**一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须将粗铜精练。在工业上利用电解的方法精炼粗铜．资料二**已知工业上电解精练粗铜的电极材料是：含杂质的粗铜板和纯铜片；电解液是：CuSO4溶液。想一想请画出其电解池装置示意图并注明电极材料名称？写出所发生的电极反应式？描述两极材料的变化？指出哪一极上可以获得较大量的纯铜？资料三**用电解精炼法得到的铜叫电解铜，它的纯度很高，可以达到99.95%~99.98%。这种铜的导电性很好，符合电气工业的要求，被广泛用以制作导线和电器。二、电解原理的应用**1、铜的电解精炼⑴、粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+纯铜粗铜－CuSO4溶液⑵、粗铜的精炼以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以CuSO4溶液为电解液进行电解阳极：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+阴极：Cu2++2e－＝Cu二、电解原理的应用**2、电镀⑴、概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过