专题3.3.3 化学方程式——化学方程式的计算（原卷版）.docxVIP

2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练

第3章空气与生命

3.3.3化学方程式——根据化学方程式的计算

目录

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依据化学方程式进行计算

1.根据化学方程式计算的依据

化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。

2.根据化学方程式计算的一般步骤

根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答”。

①设：设未知量。

②写：正确书写并配平化学方程式。

③找：找出相关物质的比例关系，并求出它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在对应物质相对分子质量的下边。

④列：列出比例式。

⑤解：解出未知量的值。

⑥答：写出答案。

a.各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。

b.计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。

c.各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。d.设未知量时不带单位。

e.化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。

有关含杂质问题的计算方法

根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。

有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式：物质的纯度=纯净物的质量/含杂质的不纯物质的总质量×100%，纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×(1-杂质的质量分数)；

不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。

【注意事项】①化学方程式要配平；②关系式中的数据与物质的化学式要对齐；③五个步骤要完整；④已知量要带单位进行运算；⑤若气体给出的是体积，则需换算为质量，换算公式：质量-体积×密度；⑥同一方程式中单位应一致。

【例】某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁，若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?(反应的化学方程式为Fe2O3+3COEQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(高温),===)2Fe+3CO2，相对原子质量：Fe-56，相对分子质量：Fe2O3-160)

【常考】根据化学方程式进行简单计算

【例1】(2018?贵港中考)把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4gH2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）

A.23.4gB.29.25gC.30.5gD.26.25g

【热点题型】化学方程式的计算

【例2】(2018?广元中考)某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮(生石灰已作用完全)，取质量均为10克的该肥料两份进行实验：

①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克；

②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。

提示：

a.(NH4)2SO4+CaOEQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(△),===)CaSO4+H2O+NH3↑(肥料中杂质，不参与反应)

b.碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂

(1)实验②产生的水的质量为。

(2)计算肥料中氮元素的质量分数(写出计算过程)。

【方法归纳】根据化学方程式计算的步骤：设未知量→写出化学方程式→写出相关物质的相对分子质量和已知量→列出比例式、求解→对问题作出简明回答。

1.16克硫粉完全燃烧，需要氧气的质量是（）

A.8克B.16克C.24克D.32克

2.12克碳在38克氧气中完全燃烧.根据反应物间的质量比判断出反应情况为（）

A.恰好反应B.氧气有剩余C.碳有剩余D.无法判断

3.在A+B===C+D的反应中，7克A和8克B恰好完全反应，生成9克D，那么同时生成C的质量是（）

A.6克B.7克C.8克D.9克

4．在化学反应2A＋B2===2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是()

A．20B．32C．48D．96

5.化学反应A+2B===C+D中，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C，现在要得到0.4克D