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第I卷〔选择题〕

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评卷人

得分

一、选择题〔题型注释〕

1．化学与日常生活密切相关，以下说法错误的选项是

A．Al2O3可用作高温耐火材料B．利用漂白粉的氧化性漂白织物

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

2．在实验室中，用溶液制备沉淀，最好选用的试剂是

A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水

3．烧杯中盛有以下物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是

A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸D．浓醋酸

4．以下物质中，属于两性氧化物的是

A．AlB．Al〔OH〕3C．Al2O3D．SO2

5．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是

A．铁B．碳C．铜D．铝

6．等质量的以下物质与足量稀硝酸反响，放出NO物质的量最多的是

A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4

7．少量钠应保存在

A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中

8．以下说法不正确的选项是〔〕

A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高

B．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点

C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料

D．光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面

9．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，以下几种类推结论中，错误的选项是〔〕

①钠与水反响生成NaOH和H2；所有金属与水反响都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Na2O2与水反响时既是氧化剂也是复原剂，与CO2反响时也是这样的

④密度为1.1g·cm－3与密度为1.2g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·cm－3与1.2g·cm－3之间，Na－K合金熔点应介于Na和K熔点之间

A．①②B．①④C．①②③④D．①②④

10．同样条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反响结束后，三种溶液质量仍相等，那么投入的Mg、Al、Fe三种物质的质量关系正确的选项是

A．Mg＞Al＞Fe

B．Al＞Fe＞Mg

C．Al＞Mg＞Fe

D．Fe＞Mg＞Al

11．将NaHCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的枯燥管，最后得到的气体有〔〕

A．CO2、、H2O B．H2O、O2 C．CO2、O2 D．O2

12．以下有关硫及其化合物的说法正确的选项是〔〕

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

B.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

C.在反响SO2+2H2S=3S+2H2O中SO2作氧化剂

D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

13．如右图所示，在注射器中参加少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。那么以下有关说法正确的选项是()

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性

C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性

D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性

14．一种从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下：

以下说法中正确的选项是

A．X既可以是HCl，也可以是NaOH

B．第②步反响的离子方程式为：

C．固体L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等

D．滤液N经蒸发结晶后可以得到纯洁的Na2CO3固体

15．以下有关元素化合物的表达中正确的选项是

A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体

B．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液

C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色

D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯洁物

16．：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度上下有关。当n(KOH)＝amol时，以下有关说法错误的选项是

A．假设某温度下，反响后＝11，那么溶液中＝

B．参加反响的氯气的物质的量等于amol

C．改变温度，产物中KClO3的