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2024年高中化学《化学反应原理》考点最全汇总

化学反应与能量

考点1：吸热反应与放热反应

1、吸热反应与放热反应的区别

比较

放热反应吸热反应

类型

放出热量的化学反应吸收热量的化学反应

定义

反应物具体的总能量大于生成物反应物具有的总能量小于生成物具有

形成原因

的总能量

具有的总能量

生成物分子成时释放出的总能

与化学强生成物分子成时释放出的总能量小

量大于反应物分子断裂时吸收

弱的关系于反应物分子断裂时吸收的总能量

的总能量

表示方法△H0△H0

能….生成物反应物

址

「AH为”为

M力。

图示

--

反应物一生成物.

反应过程反应过M

比(g)+Cl(g)=2HC1(g)C(s)+HO(g)=CO(g)+为(g)

aa

实例

11

△H二-184.6kJ-mol△H=+131.3kJ-mol；

特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联

系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或熔)的相对大

小。

2、常见的放热反应

①一切燃烧反应；

②活泼金属与酸或水的反应；

③酸碱中和反应；

④铝热反应；

⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：

N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

3、常见的吸热反应

①Ba(OH)28H20与NH4C1反应；

②大多数分解反应是吸热反应

③H什鱼S仝Cu+H。C+HO(g)△CO+此等也是吸热反

:

应；

④水解反应

|考点2：反应热计算的依据

L根据热化学方程式计算

反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

2.根据反应物和生成物的总能量计算

H=E生成物・E反应物。

3.根据键能计算

AH=反应物的键能总和•生成物的键能总和。

4.根据盖斯定律计算

化学反应的反应热只与反应的始态各（反应物）和终态各（生成

物）有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可