第五章 酸碱平衡与沉淀平衡课件.ppt

第五章酸碱平衡与沉淀平衡第五章酸碱平衡与沉淀平衡练习：pH计算第五章酸碱平衡与沉淀平衡第五章酸碱平衡与沉淀平衡小结各种单纯酸碱溶液的pH计算有同离子效应的计算条件、公式、方法第五章酸碱平衡与沉淀平衡第三节缓冲溶液一、缓冲溶液及缓冲机制二、缓冲溶液的pH值三、缓冲容量和缓冲范围四、缓冲溶液的配制五、血液中的缓冲系第五章酸碱平衡与沉淀平衡缓冲溶液及缓冲机制一、缓冲溶液的缓冲作用和组成实验：样品1，1L0.10mol·L-1NaCl溶液样品2，1L含HAc和NaAc均为0.10mol的溶液操作：分别加入0.010mol强酸（HCl）观察现象：pH值的变化结论：HAc和NaAc混合溶液有抵抗外来少量强酸、强碱而保持pH值基本不变的能力。第五章酸碱平衡与沉淀平衡NaClsolutionHAc-NaAcsystem第五章酸碱平衡与沉淀平衡缓冲溶液及缓冲机制缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持其pH值基本不变的溶液缓冲作用（bufferaction）：缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用缓冲溶液的组成：由足够浓度的共轭酸碱对组成。缓冲系(buffersystem)或缓冲对(bufferpair)：构成缓冲溶液的共轭酸及其共扼碱。第五章酸碱平衡与沉淀平衡缓冲溶液及缓冲机制二、缓冲机制HAc+H2OH3O++Ac-（NaAc）+OH-平衡移动方向+H+强碱强酸结论：抗酸成分：共轭碱抗碱成分：共轭酸第五章酸碱平衡与沉淀平衡缓冲溶液的pH值一、缓冲溶液pH值的近似计算公式(Henderson—Hasselbalch方程式)1.方程pH＝pKa+lg＝pKa+lgpKa：弱酸解离常数的负对数。[HB]和[B-]：为平衡浓度。[B-]/[HB]：缓冲溶液的缓冲比。[B-]+[HB]：缓冲溶液的总浓度。第五章酸碱平衡与沉淀平衡缓冲溶液的pH值2.Henderson—Hasselbalch方程式的讨论：缓冲溶液的pH值取决于pKa（主要因素）和缓冲比（b/a）。b/a=1时，pH=pKa。通常的：[HB]≈cA,[B-]≈cB第五章酸碱平衡与沉淀平衡缓冲溶液的pH值加水稀释时，b/a不变，则pH值基本不变；缓冲溶液的浓度为c时，加入等体积纯水稀释，稀释后与稀释前的pH值之差定义为稀释值（符号：ΔpH1/2）：ΔpH1/2＝(pH)c/2-(pH)c第五章酸碱平衡与沉淀平衡缓冲溶液的pH值亨—哈方程式的几种形式：pH＝pKa+lg＝pKa+lgpH＝pKa+lg＝pKa+lgpH＝pKa+lg＝pKa+lg第五章酸碱平衡与沉淀平衡例1计算0.10mol·L-1NH320ml和0.20mol·L-1NH4Cl15ml混合溶液的pH值。解:此混合溶液的缓冲系为NH4+—NH3,查表知pKa(NH4+)＝9.25pH＝pKa+lg＝9.25+lg＝9.25-0.17＝9.08第五章酸碱平衡与沉淀平衡缓冲溶液的pH值已知缓冲溶液的pH、共轭酸及其共轭碱的浓度，求Ka例0.5mol·L-1某一元弱酸30ml与0.5mol·L-1NaOH10ml混合，将混合溶液稀释至100ml，测得该溶液的pH=6.0，求此弱酸的Ka解：略第五章酸碱平衡与沉淀平衡缓冲溶液的pH值欲配制一定pH的缓冲溶液，判断用什么缓冲对，求所需共轭酸碱的浓度比或