四川省自贡市荣县中学2024-2025学年高三上学期模拟试卷二化学试题（含答案）.docVIP

（2025年）

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四川省荣县中学2022级化学模拟卷二

1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是

A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物

C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3

2.侯德榜联合制碱法原理之一是。下列说法正确的是

A.基态N原子的轨道表示式若写为，则违背了洪特规则

B.NH3、CO2和H2O均为非电解质

C.氯化钠的电子式为

D.CO2、和H2O的中心原子均为sp3杂化

3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.7.8g和混合物中所含的阴离子总数为0.1

B.1L0.1mol/L溶液中离子数为0.1

C.常温常压下，124g中所含P-P键的数目为4

D.向密闭容器中充入1mol与1mol充分反应后容器内的分子数小于2

4.下列事实解释正确的是

事实

解释

A

钠与钾焰色实验不同

钠与钾的电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态或基态时，释放的能量不同，产生不同颜色的光

B

在中的溶解度高于在水中的溶解度

是由非极性键构成的非极性分子

C

的熔点比高

比相对分子质量大，分子间作用力大

D

HF的热稳定性比HCl强

HF分子之间能形成氢键

A.A B.B C.C D.D

5.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.加入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、、Cl-、I-

B.使甲基橙呈红色的溶液中：、、、Cl-

C.澄清透明溶液中：、、Na＋、Cl-

D.由水电离产生的c(H＋)=1×mol·的溶液：、、、Cl-

6.以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是

A.用装置甲配制稀 B.用装置乙测定溶液的pH

C.用装置丙过滤悬浊液 D.用装置丁灼烧固体

7.下列实验方案能达到探究目的的是

选项

探究目

实验方案

A

CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原

向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化

B

比较CH3COO-和ClO-结合H+的能力大小

室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH

C

比较Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小

将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，观察否有沉淀产生

D

蔗糖水解产物是否具有还原性

向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，观察现象

A.A B.B C.C D.D

8.利用与在催化剂的作用下可合成甲醇，反应为，、和按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇，反应部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)，下列说法正确的是

A.比更易被吸附在催化剂表面

B.向体系中通入水蒸气能提高甲醇的产率

C.该历程中最大的活化能是

D.该历程只涉及σ键的断裂和形成

9.X、Y均为第三周期元素，Y最高正价与最低负价代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]—的形式存在，下列说法不正确的是

A.原子半径：XY

B.气态简单氢化物的还原性：XY

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：YX

D.同周期中第一电离能小于X的元素共有4种

阅读下列材料，完成下面小题：铜及其重要化合物在生产中有着重要的作用。辉铜矿（主要成分Cu2S）可以用于制铜，反应为，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。

10.下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是

A.Cu+转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上

B.O2和SO2都是非极性分子

C.Cu2S晶胞中S2﹣位置如图所示，则一个晶胞中含有8个Cu+

D.标准状况下，每有22.4LO2参与反应，转移电子数为4mol

11.铜及其重要化合物下列说法正确的是

A.SO2的键角比SO3的大 B.SO2与SO3中心原子均采取sp2杂化

C.Cu+吸收电子的能力比Cu2+的强 D.1mol[Cu(NH3)4]2+中配位原子是H

12.下列说法正确的是

A.电解精炼铜时的阴极反应：

B.Cu2S与浓硝酸反应：Cu2S+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+2H2O

C.Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+＝Cu+Cu2