第三节-海水“制碱”.pptx

第三节

海水“制碱”;你知道是什么物质让这些食品松软可口吗?;;纯碱在自然界中广泛存在，分布于世界各地。它们大都蕴藏在地表碱湖和露出地表的矿床中，如非洲埃及开罗附近的碱旱谷、美国怀俄明州西南部的天然碱矿床，欧洲匈牙利的碱湖，都是闻名的纯碱产地。;我国内蒙古的鄂托克旗碱湖群也很有名，在那些地方全年下不了几场雨，一到秋天整日整夜刮大风，冬天寒冷季节来临后，湖水中所含的碱都结成了冰，上面铺盖了一层碱霜。人们把它刮取下来，就近进行一些粗加工，制成块状，运集到张家口和古北口，然后运往全国各地。这就是曾经闻名全国的“口碱”。;许多植物体内含有碳酸钾和碳酸钠，当它们腐烂或被烧成灰烬后，其中含有一定量的碳酸钠，其质量分数高达30%。400多年前我国明朝医学家李时珍的《本草纲目》中就写到：“采蒿蓼之属，晒干，烧灰，以原水淋汁。”这里蒿和蓼都是草名。;欧洲人也知道从淋过海草灰的汁液中提取碱。可是，随着18世纪中期工业革命从英国开始后，纺织、印染、造纸、制皂和玻璃等工业需求的碱量剧增，单靠从天然碱和植物灰中提取的碱明显不足，这就需要人工制造。;小故事;小故事;

;;;;;精制;2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑;;海水制碱的原料:

食盐、石灰石和氨气

;;小故事;侯德榜

1890年8月9日

出生于福建的一个农民家庭;侯氏制碱法的诞生;阅读P71“多识一点”

侯氏制碱法----向母液中加入食盐，使氯化铵单独结晶析出。;海水“制碱”过程中母液成分的探究。;阅读课本71-72页内容，

认识碳酸钠和碳酸氢钠。;2、碳酸氢钠，

又称，化学式为，俗称，通常是色晶体，溶于水。

主要用途有。;二、纯碱的性质;碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质;实验：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。

现象：.

实验结论：碳酸钠(难、易)溶于水，溶液呈性。;实验：取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。

现象：.

实验结论：碳酸钠。;;实验：向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察现象。

现象：.

实验结论：碳酸钠。;;实验：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。

现象：.

实验结论：碳酸钠。;2、与盐酸和稀硫酸的反应;盐;1、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸发出的馒头疏松多孔。这种物质是（）

ANa2CO3BCa（OH）2

CNaClDCaO;2.下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（）

A.苏打碳酸氢钠?B.大理石碳酸钙

C.食盐氯化钠?D.纯碱碳酸钠;3.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（）

A.观察它们的颜色

B.取少量分别倒入食醋

C.分别倒入水中观察是否溶解

D.分别尝它们的味道;4.检验碳酸盐的正确方法是()

A.滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体

B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀

C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体;三、复分解反应发生的条件及其应用;书写下列反应的化学方程式;【提出问题】：

是不是所有的化合物在一起都可以进行复分解反应呢？;复分解反应;;例如：;【思考】以下反应能否进行，能进行写出化学方程式，不行说出理由？

1、AgNO3+HCl--------

2、K2CO3+Ca(OH)2---

3、Na2CO3+CaCl2-----

4、Na2SO4+HCl-------;碳酸盐：碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙等