2024年人教A版高三化学上册阶段测试试卷.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2024年人教A版高三化学上册阶段测试试卷895

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示；下列叙述中正确的是（）?

?①m+n＞p；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；?

?③n＞p；④x点时比y点时的反应速率慢．

A.只有①

B.只有②④

C.只有①②④

D.只有①和③

2、韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（）

A.暖冰中水分子是直线型分子

B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构

D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

3、下列能达到实验目的是（）

A.?

?吸收氨气制氨水

B.?

?制取少量蒸馏水

C.?

?转移溶液

D.?

?除去杂质气体CO2

4、在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是

(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)△H=?92．4kJ·mol－1)

。

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

1molN2、3molH2

2molN2、6molH2

2molNH3

NH3的浓度(mol·L－1)

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

体系压强(Pa)

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3

A.2p1＝2p3＜p2

B.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

C.α2＋α3＜1

D.Q3+92．4c1＝92．4

5、下列能达到实验目的的是

A．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B．干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

评卷人

得分

二、填空题(共5题，共10分)

6、已知A；B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半径最大；A的原子半径最小．B元素能形成一种碱性气体．E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻．?

?（1）写出3种元素的名称：C____、D____、E____．?

?（2）写出D元素在周期表中的位置：____．?

?（3）画出C元素原子的结构示意图：____．?

?（4）写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式：____；____．?

?（5）A；B两元素能形成一种5核10电子的阳离子；请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：?

?____．

7、（2015春?扬州期末）（1）联氨（N2H4）是一种高能燃料．工业上可以利用氮气和氢气制备联氨．?

?已知：?

?N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ?mol-1；?

?2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1?

?则①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=____kJ?mol-1?

?②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）不能自发进行的原因是____．?

?③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是____．?

?（2）在纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为____．?

?（3）N2H4与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体．该氢化物分解的化学方程式为____．?

?（4）氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO2气体可用氨水吸收，反应方程式为6NO+4NH3═5N2十