《物质的分类 》课件.pptVIP

*****************物质的定义物质的定义物质是由原子或分子构成的具有质量和体积的物体。物质的特性物质具有质量、体积、形状、颜色、密度、硬度等特性。物质的变化物质会发生物理变化和化学变化，物理变化不改变物质的化学性质，而化学变化则改变物质的化学性质。纯物质和混合物纯物质纯物质由一种物质构成，具有固定组成和性质，例如水、氧气和食盐。混合物混合物由两种或多种物质混合而成，没有固定组成和性质，例如空气、海水和牛奶。区分纯物质具有固定熔点和沸点，而混合物则没有固定熔点和沸点。元素的特点和种类元素的定义元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。元素是组成物质的基本单元，不能通过化学方法分解成更简单的物质。元素的种类目前已知的元素有118种，其中自然界存在的元素有92种，其余为人工合成的元素。元素的种类繁多，从常见的碳、氧、氮到稀有的金、铂，它们构成了我们周围的世界。元素符号和原子结构元素符号每个元素都有一个独特的符号，通常用一个或两个字母表示。例如，氢的符号为H，氧的符号为O。原子结构原子由带正电的原子核和带负电的电子组成。原子核包含质子和中子，电子在原子核周围运动。周期表元素周期表根据元素的原子序数和电子构型排列元素，并提供有关元素属性的信息。原子模型原子模型是科学家对原子结构的一种理论描述。Dalton的原子模型认为原子是不可分割的实心球体。汤姆森提出了“枣糕模型”，认为原子是一个带正电的球体，带负电的电子均匀分布在球体中。Rutherford通过α粒子散射实验提出了“核式模型”，认为原子中心有一个带正电的原子核，电子绕着原子核运动。原子的组成粒子11.原子核原子核位于原子中心，包含质子和中子，决定原子质量。22.质子带正电荷，决定原子核的电荷数，也决定元素种类。33.中子不带电荷，与质子共同决定原子核的质量，同种元素可能存在不同中子数的原子核。44.电子带负电荷，在原子核外空间运动，决定原子的化学性质。原子核中的粒子质子带正电荷，质量约为1个原子质量单位。中子不带电，质量与质子近似，约为1个原子质量单位。同位素的概念同位素定义同位素是指具有相同原子序数，但质量数不同的原子。具有相同原子序数，意味着原子核中的质子数相同，即属于同一种元素。而质量数不同，则意味着原子核中中子数不同，因此它们的原子质量也不同。同素异形体的概念金刚石由碳原子构成，每个碳原子与周围4个碳原子以共价键相连，形成坚硬的正四面体结构。石墨由碳原子构成，每个碳原子与周围3个碳原子以共价键相连，形成层状结构，层与层之间以范德华力相连。富勒烯由碳原子构成，形成球形、椭球形、管状或其他形状的笼状结构，具有特殊的物理和化学性质。同素异形体是指由同种元素组成的，但原子排列方式不同，从而导致物理性质不同的物质。混合物的概念1两种或多种物质混合物是由两种或多种物质混合在一起而形成的物质2没有发生化学反应混合物中的各种物质没有发生化学反应，保持各自的性质3混合比例可变混合物中各物质的混合比例可以任意改变4用物理方法分离混合物中的各种物质可以用物理方法分离均匀混合物和非均匀混合物均匀混合物组成物质分布均匀，肉眼无法分辨出不同物质。例如：盐水、空气、糖水。非均匀混合物组成物质分布不均匀，肉眼可以分辨出不同物质。例如：沙子和水、油和水、泥土。区分方法观察混合物是否均匀，是否可以分辨出不同物质。溶液的概念溶液定义溶液是均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。溶质是溶解在溶剂中的物质。例如，食盐水中的食盐是溶质，水是溶剂。溶质和溶剂的概念1溶质溶质是指溶解在溶剂中的物质，通常是固体、液体或气体。2溶剂溶剂是指溶解溶质的物质，通常是液体，例如水、酒精等。3例子糖水中的糖是溶质，水是溶剂。浓溶液和稀溶液浓溶液溶液中溶质含量高，液体看起来颜色深。稀溶液溶液中溶质含量低，液体看起来颜色浅。饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液在一定温度下，溶液中不能再溶解溶质的溶液，称为饱和溶液。不饱和溶液在一定温度下，溶液中还能继续溶解溶质的溶液，称为不饱和溶液。溶解度与温度的关系大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。温度越高，溶质分子获得的能量越大，越容易脱离固体，进入溶液中。例如，食盐在热水中的溶解度比在冷水中的溶解度大。气体的溶解度随温度升高而降低。温度越高，气体分子获得的能量越大，越容易从溶液中逸出。例如，打开汽水瓶时，气泡冒出，就是因为气体溶解度随温度升高而降低。溶解度与溶质性质的关系溶解度与溶质的性质密切相关。例如