第7单元常见的酸和碱复习学案教师版.pdf

考点一常见酸及其性质

知识梳理

一、浓盐酸和浓硫酸的性质

1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,

这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥

发性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体

干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止

烧伤皮肤。

4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原

因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？

溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数

浓盐酸变小不变变小变小

浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学

性质

1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属氢气+盐

（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）

(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HClMgCl+H↑。

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(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式：Fe+2HClFeCl+H↑。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。）

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3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物水+盐

(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式FeO＋6HCl＝2FeCl＋3HO。（铁锈的主要成分为FeO，含Fe3+的溶液是黄色。）

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(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋HSO

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＝CuSO＋HO。

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4、酸与碱反应：酸+碱水+盐

(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋HO。

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(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）＝AlCl＋3HO。

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5、酸与部分盐反应：

（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸+碳酸盐水+二氧化碳+盐

①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl＋CaCO＝CaCl＋HO＋CO↑。

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②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：NaCO＋2HCl＝2NaCl＋HO＋CO↑。

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（2）与其它盐反应：酸+盐另一种酸+另一种盐

①盐酸与硝酸银反应方程式：HCl＋AgNO＝AgCl↓＋HNO；现象：生成白色沉淀。

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②硫酸与氯化钡反应方程式：HSO＋BaCl＝BaSO↓＋2