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湖南省常德市澧县小渡口镇中学2021年高二化学期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列化学用语正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2CH2

B.乙炔的分子式：C2H2

C.顺-2-丁烯的结构简式：H3CHHCH3

D.乙酸的实验式：C2H4O2

参考答案：

B

2.下列有机物的命名正确的是

A．2,2—二甲基丁烷????????????????????????B．2—乙基丁烷

C．3,3—二甲基丁烷???????????????????????D．2,3,3一三甲基丁烷

参考答案：

A

略

3.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：

①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c（NH4+）=c（Cl﹣）；⑤c（NH4+）＜c（Cl﹣）正确的是（）

A．①⑤????B．③④???C．②⑤????D．②④

参考答案：

D

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．.

专题：电离平衡与溶液的pH专题．

分析：根据氨水为弱碱的性质进行分析，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，以此为判断标准进行判断．

解答：解：已知氨水为弱碱，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，否则溶液呈酸性，故②正确；

反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），此时c（H+）=c（OH﹣），则c（NH4+）=c（Cl﹣），故④正确．

故选D．

点评：本题考查酸碱混合后溶液的溶液离子浓度的判断，题目难度不大，做该类题目时，从酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性着手思考并进行比较，本题还要充分考虑溶液电中性原则，往往是做题的重要突破点．

4.金属具有的通性是

①具有良好的导电性?②具有良好的传热性?③具有延展性?④都具有较高的熔点?⑤通常状况下都是固体?⑥都具有很大的硬度

A．①②③?????????B．②④⑥?????????C．④⑤⑥??????????D．①③⑤

参考答案：

A

5.（不定项）下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）

A．NH4++H2ONH3?H2O+H+ B．HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+

C．S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣ D．NH3+H2ONH4++OH﹣

参考答案：

A

【考点】盐类水解的原理；影响盐类水解程度的主要因素．

【分析】水解反应的概念：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应．

A、铵离子的水解，溶液显示酸性；

B、属于碳酸氢根的电离方式是；

C、是水解反应，溶液显示碱性；

D、氨水的电离方程式．

【解答】解：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应是水解反应，

A、铵离子是弱碱根离子，结合水电离的氢氧根，溶液显示酸性，故A正确；

B、该反应是碳酸氢根的电离方程式，故B错误；

C、该反应是S2﹣的水解方程式，溶液呈碱性，故C错误；

D、氨气和水生成氨水，该反应不是水解方程式，也不是一水合氨的电离，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查水解原理，水解反应的概念是在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应，难度不高．

6.铅蓄电池的电池反应为：2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是关于铅蓄电池的一些说法：

???①放电反应是自发反应，充电反应是电解反应

???②反应(1)是充电反应，反应(2)是放电反应

???③在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

???④在放电时，该电池的负极材料是铅板

???⑤在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

???⑥在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

???下列各选项中所包括的说法都正确的是

???A．①③⑤???B．②④⑥???C．③⑤⑥???D．①②④

参考答案：

D

略

7.下列有关物质性质的比较顺序中，正确的是?????????????????????????

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI????

B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb

参考答案：

A

8.茉莉酸甲酯结构如右，关于其说法中不正确的是

A．分子式为C13H20O3

B．能使溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色

C．能