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福建省漳州市龙海东园中学高一化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.某元素的最高价氧化物的分子式其中含R27.27%，对此元素的叙述不正确的是（???）

A.该元素为硫 B.该元素的气态氢化物含H25%

C.分子中含极性键 D.与水反应能生成酸

参考答案：

A

2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为?????????????

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

参考答案：

B

略

3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

??H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)?⊿H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列

??物质：①稀醋酸?②浓硫酸?③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3

??的关系正确的是（??）

??A．⊿H1⊿H2⊿H3?B．⊿H1⊿H3⊿H2?C．⊿H1⊿H2⊿H3D．⊿H1⊿H3⊿H2

参考答案：

D

略

4.实验中的下列操作正确的是()

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌

C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

参考答案：

D

试题分析：A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，可以取出其中的一部分，把另外一部分放入其它装置中，以备进行另外一个实验使用，但绝不能再放回原瓶，以免污染药品，错误；B．粗盐提纯时，不能用玻璃棒进行搅拌，否则会将滤纸弄破，错误；C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，当蒸发皿中NaCl溶液仅剩余少量时，停止加热，利用余热将残留少量液体蒸干，错误；D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，由于用容量瓶配制的溶液温度是20℃，实验应冷却至室温才能转移到容量瓶中，正确。

5.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为

A.7.5mol???B.1.5mol???C.3mol???D.3.25mol

参考答案：

A

反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，5molCr3+反应失去15mol电子。Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为15mol÷2＝7.5mol，答案选A。

6.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是

A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑???B.Al2O3+3C2Al+3CO↑

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2???D.2Ag2O4Ag+O2↑

参考答案：

B

试题分析：A、钠时活波金属，工业上用电解熔融氯化钠的方法制取，所以不选A；B、工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，没有用碳做还原剂，所以选B；C、铁较活波，工业上用热还原反冶炼，所以不选C；D、汞银等不活波的金属用其氧化物受热分解的方法制取，所以不选D。

7.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是

?

物质（杂质）

除杂试剂或方法

A

CO2(SO2)

NaOH溶液

B

汽油（H2O）

分液

C

FeCl3溶液（FeCl2）

Cl2

D

Na2CO3固体（NaHCO3）

加热

?

参考答案：

A

【详解】A、二者均与氢氧化钠溶液反应，除去二氧化碳中的二氧化硫应该利用饱和的碳酸氢钠溶液，A错误；

B、汽油不溶于水，可以用分液法分离，B正确；

C、氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，可以除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，C正确；

D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，D正确。

答案选A。

【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，注意除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

8.汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（???）

A