2018年优课系列高中化学人教版选修四-4.3-电解池-课件(42张)-x.ppt

–+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）阳离子交换膜阳极金属钛网阴极碳钢网阳极室阴极室电解饱和食盐水的原理示意图2、电镀⑴定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。⑵电镀材料的选择：阴极——镀件阳极——镀层金属电镀液——含有镀层金属离子的溶液⑶装置：铜镀件CuSO4溶液阳极阴极（电镀铜）阳极：阴极：Cu–2e–=Cu2+Cu2++2e–=Cu⑷电镀的特点：电镀液的浓度基本不变。阳极参加反应的电解，3、铜的电解精炼粗铜：含杂质（Zn、Fe、Ni、Ag、Au等）阳极：粗铜Zn–2e–=Zn2+Fe–2e–=Fe2+Ni–2e–=Ni2+Cu–2e–=Cu2+ZnFeNiCuAgAu阴极：纯铜没有失e-,而以单质的形式沉降下来——阳极泥思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？Cu2++2e–=Cu变小。4、电冶金电解熔融盐是冶炼像Na、Ca、Mg、Al等活泼金属的几乎是唯一可行的工业方法。(1)钠的冶炼——电解熔融的NaCl阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑阴极：2Na++2e-=2Na总反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑通电(2)铝的冶炼——电解熔融的Al2O3阴极：4Al3++12e-=4Al阳极：6O2-－12e-=3O2↑总反应：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑通电Na3AlF6为什么不用AlCl3?AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不电离冶炼Mg用熔融的MgCl2还是MgO?用MgCl2，MgO熔点高，耗电下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LCl2，同时产生2molNaOHD．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液DB电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A．阳极反应为Fe-2e-═Fe2+B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72-被还原B电解法用于除杂题组二电解原理的“不寻常”应用将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．片刻后可观察到滤纸b点变红色B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42-）增大D．Cu电极上发生还原反应为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；电解池：2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是：√以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（）A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O===2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1-d /2通电A.四氯化碳B.硝基苯C.苯D.乙醇答案AC**电解池1799年意大利物理学家伏打发明了将化学能转化为电能的电池，使人类第一次获得了可供实用的持续电流。1800年英国的尼科尔逊和卡里斯尔采用伏打电池电解水获得成功，使人们认识到可以将电用于化学研究。1807年戴维选择了当时还不知道成分的木灰（即苛性钾）和苏打作研究对象，以他坚强的毅力和对化学的执着通过电解的方法发现钾、钠两元素。