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第05讲空气的组成

1．掌握测定空气中氧气含量的实验。

2．了解空气的组成。

3．理解混合物和纯净物的概念。

一、空气中氧气含量的测定

1．拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分

实验装置实验现象实验结论

空气由氧气和氮气组

成，其中氧气约占空气

一部分银白色的液态汞总体积的1/5。

变成红色粉末，容器里反应的文字表达式：

空气的体积的体积差不

多减少了1/5磷+氧气五氧化

二磷

【思考】拉瓦锡的实验有什么不足之处？汞有毒，容易造成污染（或他误以为除了氧气外，

剩下的气体全部是不可燃烧的氮气）。

2．红磷燃烧测定空气里氧气的含量

实验装置实验现象实验结论

空气中氧气约占空气总体积的

红磷燃烧产生大量白烟；1/5。

冷却后打开止水夹，烧杯中的

水一部分沿导管流入集气瓶反应的符号表达式：P+O2

中，瓶内液面上升约1/5

PO

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【问题讨论】

（1）实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小，冷却后打开止

水夹，在大气压的作用下，烧杯内的水进入集气瓶中，进入水的体积即为瓶内消耗氧气的体

积。

（2）此实验对实验药品的要求：只能消耗空气中的氧气，燃烧的产物不能是气体。

（3）实验开始时，预先在集气瓶里放入少量水的目的是吸收热量，有利于降低温度；吸收

生成的白烟，防止污染空气。

（4）若实验结果小于1/5，原因可能是：①装置漏气；②红磷量不足；③未冷却到室温就打

开止水夹。

若实验结果大于1/5，原因可能是：①止水夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内部分气体受热

膨胀沿导管逸出；

②燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内气体受热逸出。

（5）倒吸进集气瓶的水不能充满整个集气瓶的原因：空气中的其他气体不与红磷反应且不

溶于水。剩余气体有哪些性质？物理性质：无色无味的气体，难溶于水，化学性质：不能燃

烧也不支持燃烧。

二、空气的组成

1．空气的成分和含量

空气成分氮气N2氧气O2稀有气体二氧化碳CO2其他气体和杂质

体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

2．稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。

三、混合物和纯净物

1．混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。如：空气、河水、食盐水、稀有气

体等。混合物中各种成分保持着它们各自的性质，相互间不反应。

2．纯净物是只由一种物质组成的物质。如：氧气、氮气、水、五氧化二磷、二氧化碳等。

3．判断依据：看组成物质的种类的多少。

（1）空气是混合物，因为空气是由氧气、氮气、稀有气体等物质混合而成。

（2）冰水混合物是纯净物，因为冰水混合物只由水一种物质组成。

4．技巧：纯净物可以用化学式（或化学符号）表示，而混合物不