精品解析：北京市北京工业大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题（原卷版）.docxVIP

2024-2025学年第一学期期中考试

高一年级化学学科试卷

(考试时间90分钟，总分100分)

可能用到的相对原子质量：H-1Fe-56Na-23C-12O-16Cl-35.5

一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.漂白粉 B.氯化氢 C.碘酒 D.氯水

2.云雾属于下列分散系中的

A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体

3.下列物质中，能导电且属于电解质的是

A.铜 B.食盐水 C.酒精 D.熔融的氯化钾

4.用洁净的铂丝蘸取溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（）

A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色

5.下面是有关生产生活中的事实，不属于氧化还原反应的是

A.用醋酸除去水垢[主要成分是]

B.氯水久置变质

C.潜水艇中使用过氧化钠作为制氧剂

D.实验室制备氯气

6.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A固体()，加热

B.溶液()，加入适量溶液，过滤

C.粉末()，将混合物在氧气中加热

D.溶液()，可通入过量气体

7.在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是

A. B.

C. D.

8.钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠熔化成银白色小球；③小球迅速游动逐渐减小，最后消失；④发出嘶嘶的声音；⑤滴入酚酞后溶液显红色。其中错误的解释是

A.①表明钠的密度比水小

B.②表明钠的熔沸点比较低，金属钠呈银白色

C.③表明钠是强还原剂，与水发生激烈的反应，产生大量气体

D.⑤表明钠显碱性，使酚酞变红

9.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A. B.

C. D.

10.下列离子方程式书写不正确的是

A.将碳酸氢钠与稀盐酸混合：

B.氯气溶于水：

C.硝酸银溶液与盐酸反应：

D.钠与溶液反应：

11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，含有的分子数为

B.Fe的摩尔质量是

C.所含原子数目为

D.铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为

12.通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是

A.被氧化 B.每消耗1mol，转移2mol

C.和的物质的量之比为5∶2 D.在该反应的条件下，氧化性：

13.如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂(足量)可能是

①饱和氯化钠溶液②澄清石灰水③NaOH溶液④浓硫酸

A.① B.①②③ C.②③ D.②③④

14.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是

A.只含有K2CO3

B.一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种

C.一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2

D.一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2

15.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是（）

A.NaOH的作用是除去Cu2+ B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2

C.流程图中，操作x为过滤 D.试剂c为盐酸

二、填空题(本大题共4小题，共55分)

16.I．有以下物质：①②③④盐酸⑤浓硫酸⑥

（1）属于碱性氧化物的是___________(填序号)，水溶液显碱性的是___________(填序号)。

（2）工业上用③与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是___________。

II．按要求写出下列化学用语；

（3）硫酸铝的电离方程式：___________。

（4）溶液与溶液反应的离子方程式：___________。

（5）与稀盐酸反应的离子方程式：___________。

17.按如图所示装置进行实验。(B和C中药品足量)

（1）A中反应化学方程式___________。

（2）B中浓硫酸的作用是___________。

（3）C中发生反应化学方程式为___________。当1mol过氧化钠发生反应，转移电子数为___________mol。

（4）若D中是氢氧化钠的浓溶液，D中发生反应的离子方程式___________。