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2024年高考化学:化学考试中的高频考点(21)

知识点化学反应速率及其影响因素

1.深度剖析速率的计算方法

A^(B)

k(B)

(1)公式法:v(B)==Z

用上式进行某物质反应速率计算时需注意以几点:

①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和

纯液体。

②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而不是即时

速率,且计算时取正值。

③对于可逆反应,通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应

速率,当达到平衡时,总反应速率为零。(注:总反应速率也

可理解为净速率)

(2)比值法:同一化学反应,各物质的反应速率之比等于方

程式中的化学计量数之比。充于反应:mA(g)+

WA)二v(B)」(D)

nB(g)===pC(g)+qD(g)来说,则有wc

2.正确理解速率影响因素

(1)“惰性气体”对反应速率的影响

引起丁

①恒容:充入“惰性气体”\总压增大一物质浓度不变

活(化分子浓度不变)一反应速率不变。

引起4引起4

②恒压:充入“惰性气体”体积增大^物质浓度减

弓乙

小活(化分子浓度减小)^反应速率减小。

(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响

在化学反应中,纯液体和固态物质的浓度为常数,故不能用

固态物质的浓度变化来表示反应速率,但是固态反应物颗粒

的大小是影响反应速率的条件之一,如煤粉由于表面积大,

燃烧就比煤块快得多。

(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一

致的,但影响程度不一定相同。

①当增大反应物浓度时,v正增大,v逆瞬间不变,随后也增

大;

②增大压强,气体分子数减小方向的反应速率变化程度大;

③对于反应前后气体分子数不变的反应,改变压强可以同等

程度地改变正、逆反应速率;

④升高温度,V正和V逆都增大,但吸热反应方向的反应速

率增大的程度大;

⑤使用催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率。

3.反应速率的理论解释——有效碰撞理论

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子:能够发生有效碰撞的分子。

②活化能:如图

反应过程,口

图中E1为正反应的活化能,E3为使用催化剂时的活化能,

E2为逆反应的活化能,反应热为E1-E2。

③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞.

(2)根据有效碰撞理论,可得表:

单位

西位体积内

活化时间

化学

活化

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