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2024年高考化学：离子浓度大小比较基本策略

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点之

一。多年来全国各地高考化学试卷都涉及这部分内容。如何高

效地解答此类问题，建议采取如下学习策略。

一、理清一条思路，掌握分析方法

1、首先必须形成正确的解题思路。

f超护油J酸或碱溶液一一考虑电离

［盐浴液--考虑水解

一f不反应--同时考虑电离和水解

电解质溶液4―

汩手屋六海于」曰［生成酸或碱考虑电离

祝和浴液百七不过里冲子卦

反应j［生成盐考虑水解

［过量--根据过量程度考虑电离或水解

2、要养成认真、细致、严谨的解题习惯，在形成正确解题思路

的基础上学会常规分析方法，例如：关键性离子定位法、守恒

判断法、淘汰法、整体思维法等。

二、熟悉二大理论，构建思维基点

1、电离(即电离理论)

①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时

还要考虑水的电离，如氨水溶液中：

C(NH3H2O)C(OH)C(NHJ)

②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在

H2s溶液中：

C(HS)C(H+)CCHS)C(S2-)

2

2、水解(即水解理论)

①弱离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电

离,故水解后酸性溶液中C(H+)或碱性溶液中C(OH-)总是大

于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4cl溶液中：C(C1

-)C(NH4+)C(H.)C(NH3H2O)

②多元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水

解，如在Na2co3溶液中：

C(CO32-)C(HCO)C(H2CO3)

3

三、把握三种守恒，明确等量关系

以0.1mol/NaHCO3溶液为例，溶液中的大量离子：Na\HCO3

微量离子：OFT、CO2-H+；大量分子：H0；微量分

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子：H2co3。

1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所

++

有阴离子所带的负电荷数相等。n(Na)+n(H)=n(HCOs

2--++

■)+2n(CO3)+n(OH),推出:C(Na)+C(H)=C(HCO3

■)+2C(CO32-)+C(OH)O

2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生

变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的

原子总数是不会改变的。如NaHCCh溶液中n(Na+):n(C)

+2

=1:1,推出:C(Na)=C(HCO3)+C(CO3)+C(HCO3)O

2

3、质子守恒：由水电离出的C(H)水=C(OFF)水，得质子

守恒关系为：

C(OH-)=C(H+)+