2024-2025学年苏教版（2019）高二（上）化学寒假作业（八）.docx

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2024-2025学年苏教版（2019）高二（上）化学寒假作业（八）

一．选择题（共15小题）

1．（2024秋?海安市期中）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

A．将1mLpH＝6的盐酸稀释至100mL后，溶液pH＝8

B．pH＝5的醋酸和pH＝5氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．将pH＝5的盐酸和pH＝5的醋酸等体积混合，溶液pH＜5

D．pH＝11的氢氧化钠溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，混合液呈酸性

2．（2024秋?鼓楼区校级期中）室温下，通过下列实验探究0.0100mol?L﹣1Na2C2O4溶液的性质。

实验1：实验测得0.0100mol?L﹣1Na2C2O4溶液pH为8.6。

实验2：向溶液中滴加等体积0.0100mol?L﹣1HCl溶液，pH由8.6降为4.8。

实验3：向溶液中加入等体积0.0200mol?L﹣1CaCl2溶液，出现白色沉淀。

实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。

已知室温时Ksp（CaC2O4）＝2.5×10﹣9，下列说法正确的是（）

A．0.0100mol?L﹣1Na2C2O4溶液中满足：c(

B．实验2滴加盐酸过程中不可能满足：c(

C．实验3所得上层清液中c(

D．实验4发生反应离子方程式为：C

3．（2023秋?江阴市校级月考）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3-的个数之比为11：1，则Cl2与

A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1

4．（2023秋?江阴市校级月考）H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol?L﹣1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（）

A．该滴定可用甲基橙做指示剂

B．Na2S2O3是该反应的还原剂

C．该滴定可选用如图所示装置

D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4mol

5．（2024春?常州期末）常温下，用浓度为0.0200mol?L﹣1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol?L﹣1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η的变化关系如图所示。已知：η=

A．Ka（CH3COOH）约为10﹣4.76

B．a点处溶液中：c(

C．b点处溶液中：c(

D．水的电离程度：a＜b＜c＜d

6．（2024春?建邺区校级期末）常温下，用0.10mol?L﹣1盐酸滴定25.00mL0.10mol?L﹣1NH3?H2O溶液，所得溶液的pH、NH4+和NH3?H2O的物质的量分数（x）与滴

A．曲线②代表x（NH3?H2O）

B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL

C．0.10mol?L﹣1NH3?H2O溶液pH值为13

D．NH3?H2O的电离常数约为1×10﹣9.26

7．（2024春?新吴区校级期中）常温下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1的三种一元酸溶液HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．用NaOH溶液滴定HX溶液时，可用甲基橙或酚酞作为指示剂

B．常温下0.1000mol?L﹣1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ中，c（X﹣）＜c（Y﹣）＜c（Z﹣）

C．常温下一元酸HY的电离常数Ka（HY）约为1.0×10﹣6

D．滴定结束后读数时俯视凹液面，其它操作均正确，会使测得的结果偏大

8．（2024?徐州四模）用0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴定40mL0.1mol?L﹣1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（）

A．Ka2（H2SO3）的数量级为10﹣8

B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C．图中Z点对应的溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（

D．图中Y点对应的溶液中：3c（SO32-）＝c（Na+）+c（H+）﹣c（OH

9．（2024?无锡模拟）298K时，向两份10mL0.2mol/LCH3COONH4溶液（pH＝7）中分别滴加浓度均为0.2mol/L的HCl和NaOH溶液。部分离子浓度随溶液体积的变化如图所示，有关说法错误的是（）

A．水的电离程度：a＞c＝d

B．b点c（Cl﹣）和d点c（Na+）存在的关系是2c（Cl﹣）＝c（Na+）

C．c点存在离子浓度关系：c（NH4+）＜c（Cl﹣

D．若b点pH＝5，则CH3COOH的Ka≈10﹣5

10．（2024?南京开学）常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol