2024-2025学年苏教版（2019）高二（上）化学寒假作业（九）.docx

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2024-2025学年苏教版（2019）高二（上）化学寒假作业（九）

一．选择题（共15小题）

1．（2023春?常熟市期中）下列有关化学用语表达正确的是（）

A．AlCl3溶液中Al3+的水解反应方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+

B．CaCO3的溶解平衡表达式：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（

C．HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?H

D．H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H++

2．（2023秋?建邺区校级期末）欲使CaCl2与HCl的混合溶液转变成中性溶液，在不用指示剂的情况下，选用的物质是（）

A．氨水 B．CaCO3 C．Na2CO3 D．NaOH

3．（2017春?盐都区校级期中）下列有关0.10mol?L﹣1的NH4Cl溶液的叙述正确的是（）

A．c（H+）＜c（OH﹣）

B．c（NH4+）＞c（Cl﹣

C．c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣

D．c（NH4+）+c（Cl﹣）＝0.10mol?L

4．（2021秋?锡山区校级期末）已知：[FeCl4（H2O）2]﹣为黄色，溶液中可以存在可逆反应：Fe3++4Cl﹣+2H2O?[FeCl4（H2O）2]﹣，下列实验所得结论不正确的是（）

（溶液中有少量的Fe（OH）3时呈浅黄色；加热为微热，忽略体积变化）

①

②

③

④

加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深

加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化

加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深

加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深

A．实验①中，Fe2（SO4）3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe（OH）3

B．实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响

C．实验③中，加热，可逆反应：Fe3++4Cl﹣+2H2O?[FeCl4（H2O）2]﹣正向移动

D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe3+水解平衡正向移动

5．（2023秋?江阴市校级月考）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）

A．能与金属Al反应放出H2

B．c（OH﹣）＜K

C．pH＝6

D．不能使酚酞溶液显红色

6．（2023秋?秦淮区校级月考）常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO

B．少量Cl2通入过量冷的0.1mol?L﹣1NaOH溶液中：c（Na+）＝c（HClO）+c（ClO﹣）+c（Cl﹣）

C．0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液与0.1mol?L﹣1HCl溶液混合到pH＝7：c（Na+）＝c（Cl﹣）＝c（CH3COOH）

D．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液与0.1mol?L﹣1HCl溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+c（Cl﹣）+c（OH

7．（2023秋?新吴区校级月考）室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。下列说法不正确的是（）

已知：25℃时Ka1（H2C2O4）＝5.9×10﹣2，Ka2（H2C2O4）＝6.4×10﹣5。

实验

实验操作和现象

1

用pH计测得0.0100mol?L﹣1Na2C2O4溶液pH为8.60

2

向0.0100mol?L﹣1Na2C2O4溶液中滴加稀盐酸至溶液pH＝7

3

向0.0100mol?L﹣1Na2C2O4溶液中滴加等浓度、等体积稀盐酸

4

向0.0100mol?L﹣1Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，溶液

紫红色褪去

A．实验1溶液中存在：c（OH﹣）＝c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）

B．实验2溶液中存在：c（Na+）＝c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）

C．实验3溶液中存在：c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）

D．实验4中滴加KMnO4溶液所发生的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

8．（2023春?溧水区校级期中）常温下，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol?L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示。下列溶液中离子浓度关系正确的是（）

A．c（Na+）＝0.1mol?L﹣1的溶液中：c（H+）+c（CH3COOH）＝c（OH﹣）

B．点A溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）