2024-2025学年人教版（2019）高二（上）化学寒假作业（四）.docx

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2024-2025学年人教版（2019）高二（上）化学寒假作业（四）

一．选择题（共15小题）

1．（2023秋?嘉兴期末）CH4—CO2重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO2利用技术，反应为CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）?ΔH＜0。某温度下，向2L密闭容器中充入2molCH4气体和4molCO2气体，10min后反应达到平衡，测得H2的含量为2mol，下列说法正确的是（）

A．0～10min，υ（CH4）＝0.1mol?L﹣1?min﹣1

B．若继续往平衡体系中充入CH4，CH4转化率上升

C．该温度下CO2的平衡转化率为25%

D．升温后，该反应的平衡常数增大

2．（2023秋?舟山期末）80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g）ΔH＝QkJ?mol﹣1（Q＞0），获得如下数据：

时间/s

0

20

40

60

80

100

c（NO2）/（mol?L﹣1）

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判断正确的是（）

A．升高温度，该反应的平衡常数K减小

B．40～60s内，平均反应速率v（N2O4）＝0.003mol?L﹣1?s﹣1

C．反应达到平衡时，吸收的热量为0.30QkJ?mol﹣1

D．100s时再通入0.40molN2O4，达到新平衡时N2O4的转化率减小

3．（2024秋?南开区校级月考）某化学研究小组在探究外界条件对反应A（g）+3B（g）?2C（g）速率和平衡的影响时，作出如图像。下列判断错误的是（）

A．由图1可知，该反应ΔH＜0

B．由图2可知，a曲线使用了催化剂

C．由图3可知，点1平衡正向移动

D．由图4可知，P1＞P2

4．（2024秋?驻马店月考）地康法制氯气的反应为4HCl（g）+O2（g）?450℃CuCl22Cl2（g）+2H2O（g）ΔH＜

A．升高温度 B．增大氧气的浓度

C．使用合适的催化剂 D．移出H2O

5．（2023秋?清远期末）向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）。CH4的平衡转化率按不同投料比x[x=n

A．x1＜x2

B．反应速率：vb正＝vc正

C．点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb＝Kc

D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

6．（2023秋?天津期末）一定条件下，向容积均为2L的两个恒温密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＝﹣41kJ/mol，达平衡后获得数据如下表。下列说法错误的是（）

容器编号

起始时各物质的物质的量/mol

达到平衡的时间/min

达到平衡时体系能量的变化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

t1

放出32.8kJ热量

②

2

8

0

0

t2

放出QkJ热量

A．①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B．平衡时c（CO）：①＝②

C．达到平衡的时间：①＞②

D．反应②中，Q＝65.6

7．（2024秋?房山区期中）下列事实能用平衡移动原理解释的是（）

A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解

B．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，再加入少量铁粉，溶液红色变浅

C．带活塞密闭容器内存在H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡，向外拉动活塞颜色变浅

D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生

8．（2024秋?漳州期中）下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（）

A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．2NO2（g）?N2O4（g），压缩体积，气体颜色变深

C．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快

D．向稀KOH溶液中加入少量蒸馏水，KOH溶液中氢氧根离子浓度降低

9．（2024秋?安徽期中）已知反应A（g）?B（g）+C（g），一定温度下，向1L真空刚性容器加入1molA，反应达到平衡时，c（B）＝0.4mol/L，下列说法正确的是（）

A．再充入1molA，平衡时c（C）＝0.8mol/L

B．再充入1molA和1molB，此时v正＜v逆

C．再充入1molA氦气（不参与反应），平衡向右移动

D．若温度升高，A的转化率增加，则上述反应ΔH＜0

10．（2024秋?房山区期中）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0。一定条件下，反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（）

①降温

②恒压通入惰性气体

③增加N2