人教版高中化学必修第一离子反应-第2课时满分教学案.docxVIP

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第一章物质及其变化

第二节离子反应

离子反应第2课时

一、学习目标：

1.通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的探究，认识离子反应的本质。(重点)

2.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识复分解反应离子反应发生的条件。(重点)

3.会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。(难点)

二、自学指导与检测：

自学检测及课堂展示

任务一离子反应

1.实验探究——【实验1-3】p17

（1）微观分析

现象

BaCl2和Na2SO4的电离方程式

、

混合前两种溶液中的离子

BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：

混合后数目减少的离子

混合后数目不变的离子

Na＋、Cl－

反应实质

溶液中的Ba2＋与之间的反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

（2）电解质在溶液中的反应一定与离子有关。

（3）电解质中溶液中的反应实质上是离子之间反应。

（4）从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

2.概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在溶液中有离子参加或或有离子生成的化学反应。

3.实质：溶液中离子的种类或浓度发生变化。

【即时训练1】（24-25高一上·广东茂名·期中）下列实验能发生离子反应的是

A．氢气还原氧化铜 B．盐酸与K2SO4溶液混合

C．KOH溶液与CuSO4溶液混合 D．降低饱和KNO3溶液的温度

任务二离子方程式

1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2.书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。

（1）写：正确写出反应的化学方程式：

Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。

（2）拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：

。

（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子：。

（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

【思考与讨论1】p19

反应物

化学方程式

离子方程式

两种方程式的不同

HCl+NaOH

HCl+KOH

H2SO4+NaOH

H2SO4+KOH

4．离子方程式的意义

离子方程式可以揭示反应的实质，不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示的离子反应。

5.离子方程式书写中的拆写规则(指水溶液中的反应)

（1）强酸、强碱、可溶性盐在离子方程式中应写“离子形式”。

（2）单质、氧化物、弱酸、弱碱、水、非电解质、难溶性盐、气体等在离子方程式中，一律写其化学式。

（3）强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO3-、HS-、HSO3-等)不能拆开写。

（4）微溶物作为反应物，清拆浊不拆；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。

（5）浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。

（6）氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。

6.熟记可“拆”的物质

（1）强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；

（2）强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；

（3）可溶性盐：NaCl、KCl、K2SO4等。

7.“口诀”记忆物质溶解性

钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银、亚汞(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。

任务三离子反应发生的条件

1．复分解型离子反应发生的条件：

ⅰ.生成难溶物质(如BaSO4、CaCO3、Cu(OH)2等)；

ⅱ.生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)；

ⅲ.生成挥发性物质(如CO2、SO2、H2S等)。

凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。

2．置换反应发生的条件：符合金属活动性顺序表，较活泼的金属可以置换后面的金属(或H2)。

【即时训练2】

（24-25高一上·山西大同·阶段练习）KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是

A．K+和SO42- B．Na+和OH- C．H+和OH- D．K+和HSO4-

巩固诊断

A层请写出下列反应的离子方程式：

（1）氢氧化钠溶液与硫酸混合_______；

（2）氢氧化钡溶液与