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化学键ppt课件完美版

化学键基本概念与分类离子键的形成与性质共价键的形成与性质金属键的形成与性质化学键与物质性质的关系化学键理论的发展与应用contents目录

化学键基本概念与分类01

分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。化学键定义使离子相结合或原子相互结合形成分子,构成物质的化学键有离子键、共价键和金属键。化学键作用化学键定义及作用

离子键由正离子和负离子之间通过静电引力形成,通常在活泼金属和活泼非金属之间形成,例如氯化钠(NaCl)。共价键两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构,像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。金属键自由电子与金属离子结合形成的化学键,电子共有化,无方向性和饱和性。离子键、共价键和金属键

在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性,这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键。极性键同种原子吸引共用电子对的能力相等,成键电子对匀称地分布在两核之间,不偏向任何一个原子,成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中(如H?中H—H键、O?中O=O键、N?中N≡N键),也可以存在于化合物分子中(如C?H?中的C—C键)。非极性键极性键与非极性键

氢键定义氢原子与电负性大的原子X以共价键结合,若与电负性大、半径小的原子Y(OFN等)接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用。氢键特点方向性、饱和性和作用力比一般分子间力大。氢键及其特点

离子键的形成与性质02

金属原子失去电子,非金属原子获得电子,形成正、负离子。原子间电子转移静电引力作用离子键的特点正、负离子间存在静电引力,相互靠近形成离子键。无方向性、无饱和性,键能较大,键的极性很强。030201离子键的形成过程

离子晶体的结构类型简单离子晶体由相同或不同的正、负离子按一定比例排列而成,如NaCl、CsCl等。复杂离子晶体包含复杂离子或离子集团的晶体,如硅酸盐、磷酸盐等。离子晶体的结构特点高对称性、高稳定性,具有特定的晶格能。

123与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越高、半径越小,离子键越强。离子键的强度较高的熔点、沸点,良好的导电性和导热性。离子键的性质离子的电荷数、离子半径、离子的电子构型等。影响离子键强度的因素离子键的强度与性质

03溶解过程中的变化溶解时伴随热效应、颜色变化等现象,可用于鉴别和分离离子化合物。01溶解度的定义在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。02离子化合物的溶解度大多数离子化合物易溶于水,形成水合离子。溶解度受温度、溶剂种类和离子性质等因素影响。离子化合物的溶解性

共价键的形成与性质03

原子间相互接近达到平衡距离原子间通过共用电子对形成共价键共价键的饱和性和方向性共价键的形成过程

单键型双键型三键型多中心键型共价分子的结构类H2、Cl2等,分子中只含有单键如CO2、C2H4等,分子中含有双键如N2、C2H2等,分子中含有三键如苯分子中的大π键

由同种原子形成的共价键,如H2、Cl2等,分子中电荷分布均匀,无极性。这类分子通常不溶于极性溶剂,熔沸点较低。非极性共价键由不同种原子形成的共价键,如HCl、CO等,分子中电荷分布不均匀,有极性。这类分子可溶于极性溶剂,熔沸点较高。极性共价键极性共价键的存在使得分子间存在偶极-偶极相互作用力,从而影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质以及化学反应活性等化学性质。极性对物质性质的影响共价键的极性对物质性质的影响

“相似相溶”原理01极性共价化合物易溶于极性溶剂,非极性共价化合物易溶于非极性溶剂。分子间作用力02共价化合物在溶解过程中需要克服分子间作用力,因此分子间作用力的大小也影响共价化合物的溶解性。一般来说,分子间作用力越大,溶解性越差。氢键对溶解性的影响03含有氢键的共价化合物在溶解过程中需要克服氢键的作用力,因此氢键的存在也会影响共价化合物的溶解性。一般来说,氢键越强,溶解性越差。共价化合物的溶解性

金属键的形成与性质04

正离子浸泡在自由电子的“海洋”中正离子与自由电子之间相互作用形成金属键金属原子失去价电子形成正离子金属键的形成过程

简单立方堆积体心立方堆积面心立方堆积六方最密堆属晶体的结构类型

010204金属键的强度与性质金属键的强度取决于金属原子的电负性和原子半径电负性越大,金属键越强原子半径越小,金属键越强金属键的强度决定了金属的硬度、熔点等物理性质03

金属具有良好的导电性,因为自由电子可以在金属晶体

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