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初三化学下册《酸的化学性质》课件

CONTENTS酸的定义与分类酸的性质酸与金属的反应酸与碱的反应酸与盐的反应酸的性质在生活中的应用

酸的定义与分类01

酸是一类化合物，其分子中含有氢离子（H+）和酸根离子，且能释放出氢离子。酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等），能使指示剂变色（如石蕊试液变红）。酸能与碱反应生成盐和水，这类反应叫做中和反应。酸的定义

根据酸的强弱程度，可分为强酸和弱酸。强酸如盐酸、硫酸、硝酸等，弱酸如醋酸、碳酸等。根据酸分子中能否电离出全部氢离子，可分为一元酸、二元酸和多元酸。如盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，磷酸为三元酸。根据酸根离子的不同，可分为含氧酸和无氧酸。如硫酸、硝酸为含氧酸，盐酸、氢硫酸为无氧酸。酸的分类

常见的酸及其性质硝酸（HNO3）无色透明液体，有刺激性气味，强酸性，具有氧化性。硫酸（H2SO4）无色油状液体，无气味，强酸性，具有脱水性、吸水性等特性。盐酸（HCl）无色透明液体，有刺激性气味，强酸性，能与金属氧化物、碱等反应。醋酸（CH3COOH）无色透明液体，有刺激性气味和酸味，弱酸性，能与金属氧化物、碱等反应。碳酸（H2CO3）无色透明液体或固体（干冰），弱酸性，不稳定易分解为水和二氧化碳。

酸的性质02

与某些盐反应酸能与某些盐反应生成新酸和新盐，如碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。与碱反应酸能与碱反应生成盐和水，如氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。与碱性氧化物反应酸能与碱性氧化物反应生成盐和水，如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。与指示剂反应酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。与活泼金属反应酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，如铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。酸的通性

浓硫酸的吸水性浓硫酸的脱水性浓盐酸的挥发性硝酸的不稳定性酸的个性浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，出现“白雾”。浓硫酸能使有机物中的氢氧元素按2:1的比例脱去，如浓硫酸能使纸张脱水变黑。硝酸见光或受热易分解生成二氧化氮、氧气和水，因此硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。

温度温度对酸的性质也有影响。例如，升高温度可以加快酸的反应速率。酸的浓度不同浓度的同种酸，其性质可能有所不同。例如，浓硫酸和稀硫酸在性质上有很大差异。催化剂某些催化剂可以改变化学反应的速率和选择性，从而影响酸的性质。例如，在酯化反应中，加入浓硫酸作为催化剂可以加快反应速率并提高产率。影响酸性质的因素

酸与金属的反应03

金属与酸反应时，通常生成相应的盐和氢气。反应的剧烈程度与金属的活动性有关，活动性强的金属与酸反应更剧烈。金属与稀硫酸或稀盐酸反应时，生成的氢气可燃。金属与酸的反应规律

在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应，生成盐和氢气。金属的活动性越强，与酸反应的速度越快，生成的氢气也越多。金属活动性顺序表是判断金属与酸反应的重要依据。金属活动性顺序与酸反应的关系

在置换反应中，金属元素的化合价通常会发生变化。当金属与酸发生置换反应时，金属元素的化合价通常会升高，因为金属原子失去了电子。例如，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素的化合价由0价升高到+2价。置换反应中金属化合价的变化

酸与碱的反应04

酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应定义酸电离的氢离子与碱电离的氢氧根离子结合生成水。中和反应实质中和反应定义及实质

改良土壤酸碱性，促进农作物生长。治疗胃酸过多，缓解病痛。清洁用品如肥皂、沐浴露等常含有碱性物质，与皮肤上的油脂发生中和反应，达到清洁效果。农业生产医疗卫生日常生活中和反应在生活中的应用

准备仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台等。润洗仪器用待装液润洗滴定管2~3次。中和滴定实验操作及注意事项

将待测液装入滴定管，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，排除滴定管尖嘴处的气泡。将待测液滴入锥形瓶中，同时用标准液进行滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。中和滴定实验操作及注意事项滴定操作装液赶气泡

开始时滴定速度可稍快，接近终点时，应一滴一滴地加入，并摇动锥形瓶。在滴定过程中要密切观察溶液颜色的变化，以确定滴定终点。为了减小误差，应重复实验2~3次，取平均值。控制滴定速度观察颜色变化重复实验中和滴定实验操作及注意事项

酸与盐的反应05

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。定义生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。条件复分解反应定义及条件

去除水垢水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以用食醋（主要成分是醋酸）来去除，利用了醋酸与碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应的性质。泡沫灭火器的原理泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两