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浙江省杭州市毕浦中学高二化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列与反应原理相关的叙述不正确的是?????????????????????????()

A．装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同

B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2＋

C．装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀

参考答案：

C

2.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（???）

A．溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深

C．反应CO+NO2CO2+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施

参考答案：

B

3.具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是

A.ls22s22p63s23p3?????????B.1s22s22p3????C.1s22s2sp2?????????D.1s22s22p63s23p4

参考答案：

B

略

4.关于化学键的下列叙述中，正确的是

A、离子化合物可能含共价键 B、共价化合物可能含离子键

C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物中不含离子键

参考答案：

AD

5.体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的PH都变成9，则m与n的关系为????????????????????????????????(???)

A．4m=n???????????B．m=n???????????C．mn???????????D．mn

参考答案：

D

略

6.制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（）

A．增加强度 ????B．降低熔点

C．增加硬度 ????D．增强抗腐蚀能力

参考答案：

B

考点：金属与合金在性能上的主要差异．

专题：几种重要的金属及其化合物．

分析：根据合金的性质，熔点比成分金属低，硬度比成分金属大．

解答：解、因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点；故选：B

点评：本题主要考查了合金的性质，培养了学生运用知识的能力．

7.下列液体中pH7的是（???）

A．人体血液????????B．蔗糖溶液????????C．橙汁????????????D．胃液

参考答案：

A

略

8.某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()

A．3??????B．2??????C．1??????D．0

参考答案：

A

略

9.下列元素的原子在形成不同物质的时候，既可以形成离子键，又可以形成极性键或非极性键的是（???）

??A.Br???????B.Mg???????C.Na???????D.Ne

参考答案：

A

10.在实验室中，下列处理方法将会污染空气的是:

A.将Fe(NO3)2溶液和稀盐酸同时倒入废液缸中的试剂瓶

B.用热纯碱溶液清洗盛过植物油的试管*ks5*u

C.用酒精洗涤做碘升华实验后的烧杯

D.用稀盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶

参考答案：

A

略

11.某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是

A.CH3OH????B.HCHO?????????????C.HCOOH????D.CH3CH2CHO

参考答案：

B

略

12.下列反应的离子方程式书写正确的是???????????????????

A．钠和冷水反应：?2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：?Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-

C．用小苏打治疗胃酸过多：??HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：?Al3+?+3OH-?=Al(OH)3↓

参考答案：

AC

略

13.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)和c(H＋)之比约为

A、1:1??????B、1:2??????C、1:10?????????D、10:1????????

参考答案：

C

14.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是

A．溶液的质量变化：甲减小乙增大

B．溶液pH值变化：甲减小乙增大

C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙

D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+