2025年高二化学寒假衔接讲练 (人教版)寒假复习-第3讲 水溶液中的离子反应与平衡（学生版） .pdfVIP

第3讲水溶液中的离子反应与平衡

考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢

重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺

难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升

提升专练：真题感知+提升专练，全面突破

考点1强电解质和弱电解质

1．电解质和非电解质

(1)概念

电解质：在____________或____________能导电的化合物。

非电解质：在____________和____________均以分子形式存在，不能导电的化合物。

(2)电解质在水溶液或熔融状态下能导电的实质是电解质本身发生了______。

【特别提醒】判断电解质和非电解质的方法

(1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离

子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电。

(3)能导电的物质不一定是电解质。

Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。

稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物。

CO、SO、NH的水溶液能导电，但CO、SO、NH不是电解质，HCO、HSO、NH·HO是电解

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质。

(4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如：酒精等)。

(5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如：氯化氢等)。

2．强电解质和弱电解质

强电解质弱电解质

概念在水溶液中____________的电解质在水溶液中____________电解质

电解质在溶液

只有____________既有____________，又有____________

中的存在形式

化合物类型离子化合物、部分共价化合物共价化合物

①大部分盐(包括难溶性盐)；①弱酸，如CHCOOH、HClO等；

3

实例②强酸，如HCl、HSO等；②弱碱，如NH·HO等；

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③强碱，如KOH、Ba(OH)2等③水

【特别提醒】

1CO、SO、NH等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成HCO、HSO、NH·HO等电解质导

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电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。



2电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电

解质。易溶的如CHCOOH、NH·HO等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。

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(3)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系

溶液导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定，很稀的强电解质溶液导电性

很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。

考点2弱电解质的电离平衡

1．电离方程式的书写

(1)强电解质

完全电离，在写电离方程式时，用“_____