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湖南省郴州市桂阳东风中学高一化学下学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()

A．AlO2－ B．Cu2＋

C．Al3＋ D．Mg2＋

参考答案：

A

解析：加入过量盐酸时Mg→Mg2＋，Al→Al3＋；过滤除去Cu后，向滤液中加入过量烧碱溶液Mg2＋→Mg(OH)2↓，Al3＋→AlO2－，故选A。

2.由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是

?

A．甲、乙是非金属单质????????

B．物质X一定是H2O

C．物质Y一定是氧化物

D．甲与丙反应能生成X

?

参考答案：

A

略

3.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是???????????????????????（???）

???A．①②③④?????????B．只有②③④?????????C．只有③④??????????????????D．只有②③?

参考答案：

A

略

4.下列化学用语的书写正确的是（???）

A．乙酸的分子式：C2H4O2??????????????B．次氯酸的结构式为：H—Cl—O??

C．F原子结构示意图：?????????D．四氯化碳的电子式：

?

参考答案：

A

略

5.正电子、负质子等都属于反粒子，他们和普通电子、质子的质量、电荷数均相同，而电性相反。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出7个和9个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子的结构是

A.由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成

B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成

C.由一个不带电荷的中子和一个带负电荷的电子构成

D.由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成

参考答案：

C

略

6.用铝热法还原下列化合物，用1mol下列物质，制得金属时，消耗铝最少的是（????）

A、MnO2????????B、WO3????????????C、Fe3O4???????D、Cr2O3

参考答案：

A

略

7.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是()

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C.AlN中氮的化合价为＋3

D.AlN的摩尔质量为41g

参考答案：

B

【详解】A、反应方程式可知，Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由“0”价变为“-3”价，而C的化合价由“0”价变为“+2”价，因此N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；

B、N的化合价由“0”价变为“-3”价，故每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；

C、氮化铝中Al的化合价为“+3”价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算，氮元素的化合价是“-3”价，故C错误；

D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；

综上所述，本题应选B。

【点睛】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；摩尔质量的单位是g/mol。据此分析。

8.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的

A.在化合物中呈＋2价???B.单质能与水反应产生氢气

C.氢氧化物呈两性?????D.碳酸盐难溶于水

参考答案：

C

镭的金属性强于钙，其氢氧化物是强碱，C错误。

9.?原电池产生电流的本质原因是

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子??????

B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

C．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

????D．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

参考答案：

C

10.下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是??????????????????????????????

A．燃烧????B．取代反应???C．加成反应???D．分解反应

参考答案：

C

11.下列关于电解槽的叙述中不正确的是?????