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福建省漳州市过塘中学高三化学上学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（）

A．乙醇???B．三氯乙烯???C．乙酸???D．水

参考答案：

答案：B

2.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判断合理的是??

???A．Fe（NO3）x中的x为2

???B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移

???C．稀HNO3在反应中只起氧化剂的作用?????D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

参考答案：

B

略

3.下列实验操作正确的是????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

??????A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润

??????B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制

??????C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出

??????D．中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用

参考答案：

C

略

4.2004年4月22日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：

aNH4NO3＝bO2＋cN2＋dH2O

下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是（）

A．a＝1?????????B．b＝2?????????C．c＝3?????????D．d＝4

参考答案：

答案：D

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣

C．0.1mol?L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣

D．0.1mol?L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

参考答案：

A

考点：离子共存问题．

专题：离子反应专题．

分析：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性；

B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性；

C．AgI为黄色沉淀；

D．AlO2﹣、H+反应．

解答：解：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；

B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3﹣分别与碱反应，则不能共存，故B错误；

C．Ag+、I﹣结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；

D．AlO2﹣、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误；

故选A．

点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意酸碱指示剂的变色范围为解答的易错点，题目难度不大

6.向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

??????A．0.02mol?????????????????B．0.08mol?????????????????C．0.10mol?????????????????D．0.16mol

?

参考答案：

A

略

7.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量????②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2溶液投入到过量NaHCO3溶液中?④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2?????⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2

A.①②③④⑤???B.③④⑤⑥???C.只有③④⑥???D.只有③④⑤

参考答案：

D

①向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量导致硅酸胶体聚沉，硅酸溶于氢氧化钠生成硅酸钠和水，最终没有白色沉淀产生，错误；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合首先有白色沉淀氢氧化铝生成，氢氧化钠过量后沉淀溶解转化为偏铝酸盐，最终没有沉淀产生，错误；③少量Ca(OH)2溶液投入到过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，③正确；④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液，反应中碳酸氢钠提供